无机化学一张表,有机化学一条线

无机化学一张表,有机化学一条线摘要:本文总结了元素周期表中的两个规律和方法:同族相邻周期元素原子序数之间的关系;根据原子序数确定元素在周期表中的位置.
通过这两个规律和方法体现了元素周期表在无机化学中的基础地位和其丰富的内涵.
另外本文对烷烃、烯烃、炔烃中碳元素的百分含量变化规律和有机化学反应的总结与归纳体现了有机化学的系统性与条理性.
论文联盟.
Ll.

关键词:原子序数元素位置碳元素的百分含量有机化学反应无机化学一张表,有机化学一条线.
这句话很多人都知道.
它的意思是说,元素周期表包含的内容非常丰富,许多知识点最终都可在元素周期表中找到根源;而有机化学中的知识点系统性、规律性很强,很有条理,便于记忆和理解.
在众多的元素周期表及有机化学的规律中,笔者在此再各总结两条和大家分享.

一、元素周期表中的两条规律1.
同族相邻周期元素原子序数的关系若元素位于IA族和ⅡA族,则该元素的原子序数等于其同族上一周期元素的原子序数加上上一周期的元素种类数.
如第19号元素钾与第11号元素钠,19=11+8,这个地方的8即为钠所在的第三周期的元素种类数,即第三周期有8种元素.

若元素位于除IA和ⅡA族之外的某一族,则该元素的原子序数等于同族上一周期元素的原子序数加上该元素所在周期的元素种类数.
如第35号元素溴和第17号元素氯,35=17+18,这个地方的18即为溴所在的第四期的元素种类数,即第四周期有18种元素.

2.
已知元素的原子序数确定元素在周期表中的位置想解决这个问题,要先做好两个知识准备.
(1)记住零族元素从第一周期到第六周期的原子序数依次为2,10,18,36,54,86.
也可用上述规律推算:10=2+8;18=10+8;36=18+18;54=36+18;86=54+32.

(2)记住周期表中18列所对应的族分别是:1-2列为IA族和ⅡA族;3-7列分别为ⅢB-ⅦB;8-10列为Ⅷ;11-12列为IB-ⅡB;13-17列为ⅢA-ⅦA;18列为零族.
用已知的原子序数-比它小而且相邻的零族元素的原子序数=列序数.
再根据列与族的对应关系确定其所在的族.
该元素所在的周期为所用零族元素所在周期的下一周期.
如确定49号元素的位置:49-36=13,13列为ⅢA;又因为第36号元素在第四周期,所以第49号元素就在第五周期.
即49号元素在周期表中的位置为:第五周期、ⅢA族.

二、有机化学中的两条规律1.
烷烃、烯烃、炔烃中原子百分含量的变化规律在烷烃中,随着原子个数的递增,原子百分含量逐渐变大.
从75%无限接近于85.
7%.
在烯烃中,随着原子个数的递增,原子百分含量保持不变,始终等于85.
7%.
在炔烃中,随着原子个数的递增,原子百分含量逐渐变小,从92.
3%无限接近于85.
7%.
对于这条规律的理解,有两种方法.
(1)定性地推导.
在烷烃中,原子最少的为甲烷H4,原子个数的增加,其实就是在H4的基础上增加H2原子团,因为H4原子团中原子百分含量为85.
7%大于H4中的75%,所以随着H2原子团的增加,烷烃中原子百分含量也逐渐增加,当H2原子无限多时,烷烃中原子百分含量即为H4原子团中的原子百分含量85.
7%.
用同样的方法可以理解烯烃和炔烃中%的变化规律.
(2)定量地推算.
根据烷烃的通式nH2n+2可知其中原子百分含量=,即原子百分含量=,所以当n=1时原子百分含量=75%,当n=+时原子百分含量=85.
7%.
同理推导可以计算出烯烃和炔烃中%的变化规律.

2.
有机反应归纳(1)有机反应条件一般讲,有机物与氢加成用镍做催化剂并加热;烷烃、芳烃支链上的卤代反应在光照条件下进行;苯环上卤代用Fe或卤化铁作催化剂;硝化、酯化、脱水都用浓硫酸作催化剂.

(2)有机物与水反应①水解反应:酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质、羧酸钠盐、苯酚钠等都能发生水解反应,其规律是:糖类水解成单糖,蛋白质水解成氨基酸,其他有机物水解都是水中H-H键断裂,发生取代反应生成两种产物.
#p#分页标题#e#②水化反应:烯烃、炔烃与水的反应,如乙烯、乙炔与水的反应,其实质是加成反应.

(3)有机物与酸性高锰酸钾溶液反应中学化学中许多有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,根据反应原理可分为以下三类.

①有机物碳碳不饱和键被氧化:烯烃、炔烃、二烯烃及其他含不饱和碳碳键的烃及烃的衍生物.

②醛基被氧化:醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等含有醛基的有机物.

③苯环中的侧链被氧化:甲苯、二甲苯、苯酚等.
(4)有硫酸参与的有机反应①酸性高锰酸钾溶液中稀硫酸起提高高锰酸钾氧化能力的作用.
②稀硫酸起催化作用.
如酯、二糖、多糖、油脂等水解.
③浓硫酸起脱水剂、氧化剂作用.
④浓硫酸起脱水剂作用.
如浓硫酸使纤维素炭化.
⑤浓硫酸起催化脱水作用.
如浓硫酸与乙醇混合物加热至170℃的消去反应;浓硫酸、浓硝酸和苯混合物的硝化反应;浓硫酸、浓硝酸和纤维素混合物的酯化反应.
⑥浓硫酸起磺化剂作用.
如苯和浓硫酸加热至70~80℃发生磺化反应.
⑦浓硫酸起强酸性、难挥发性酸作用.
如浓硫酸与醋酸钠反应.
⑧浓硫酸起催化剂、难挥发性酸作用.
如论文联盟.
Ll.
浓硫酸、溴化钠和乙醇混合物共热发生反应.

(5)有机物与新制u(H)2悬浊液反应①发生中和反应:羧酸、苯磺酸等酸性有机物.
②发生氧化反应:乙醛、甲酸、葡萄糖等含醛基的有机物.
(6)有机物与Na、NaH、Na23反应①与Na反应:含有羟基的有机物,如醇、酚、羧酸、多元醇、糖类、氨基酸等均能反应,但由于与羟基相连的原子团不同,羟基的极性不同,与Na反应的剧烈程度也不同.

②与NaH反应:苯酚、羧酸,氨基酸、苯磺酸等酸性物质与之发生中和反应;酯、油脂、卤代烃等在碱性条件下起水解反应.

③与Na23反应放出2气体的有:比碳酸酸性强的有机酸,如乙酸、苯磺酸、氨基酸等.

(7)有机物发生银镜反应醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等含醛基的有机物.
(8)醇消去反应结构上必须满足的条件是:连接羟基的碳的相邻的碳原子有氢原子.
(9)醇发生脱氢氧化反应从结构上分析可知:连接羟基的碳原子上有2个氢原子时氧化得到醛;连接羟基的碳原子上只有1个氢原子时氧化得到酮;连接羟基的碳原子上无氢原子时则不能发生脱氢氧化反应.