的是内蒙古锡林郭勒盟高一下学期期中化学试卷D卷

内蒙古锡林郭勒盟高一下学期期中化学试卷D卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题(共10题共20分)

1. 2分 (2018高二上·无锡期末)党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革建设美丽中国坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是 

A .青山绿水就是金山银山

B .创建环境友好型社会人人有责

C .大力开发森林资源发展乡村旅游

D .积极做好治沙工作做到人进沙退

2. 2分 (2016高一上·福建期中)最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素Pa它的中子数为 

A . 330

B . 91

C . 239

D . 148

3. 2分 (2020高一下·盐城期末)下列物质的俗名与化学式相对应的是 

A .铁红—Fe2O3

B .重水—H2O2

C .纯碱—NaOH

D .可燃冰—CO

4. 2分 (2017 ·山西模拟) X、 Y、 Z均为短周期主族元素 已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸则下列有关说法中正确的是 

A .若X是Na则Z的最高价一定为偶数

B .若X是O则YX一定是离子化合物

C .若Y是O则非金属性 ZYX

D .若Y是Na则X Z不可能是同一主族元素

5. 2分 (2019高一下·浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下

①H2(g)+I2( )⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1

②H2(g)+I2( )⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1

下列判断不正确的是 

A .中的I2为气态中的I2为固态

B .的反应物总能量比的反应总能量低

C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ

D . 反应的产物比反应的产物热稳定性更好

6. 2分 下列各组物质的晶体中化学键类型相同、晶体类型也相同的是 

A .金刚石和SiO2

B . CO2和SiO2

C . NaCl和HCl

D .钠和KCl

7. 2分 (2016高一上·浦东期末)在25℃ 101kPa下 0. 1molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O I时放出129.96kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是 

A . 2C2H2 g +5O2 g→4CO2 g +2H2O l +129.96kJ

B . 2C2H2 g +5O2 g→4CO2 g +2H2O g  259.92kJ

C . 2C2H2 g +5O2 g→4CO2 g +2H2O l  1299.6kJ

D . 2C2H2 g +5O2 g→4CO2 g +2H2O l +2599.2kJ

8. 2分 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 

A . 原子半径呈周期性变化

B .元素化合价呈周期性变化

C .元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D .元素金属性或非金属性呈周期性变化

9. 2分 (2017高二上·西湖期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池这是一种典型的可充电电池 电池总反应式为 Pb+PbO2+4H++2SO42 则下列说法正确的是 

A .放电时 电子流动方向由A经导线流向B

B .放电时正极反应是Pb 2e +SO42 

C .充电时铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D .充电时 阳极反应是PbSO4 2e +2H2O=PbO2+SO42 +4H+

10. 2分 (2020 ·榆林模拟)氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是 

A .催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B .催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能

C .在催化剂b表面形成氮氧键时涉及电子转移

D .催化剂a、 b能提高反应的平衡转化率

二、 不定项选择题(共5题共11分)

11. 2分 (2019高一下·双鸭山期中) 甲在试管中加入1 g粉末状大理石加入4 mol/L盐酸20 mL(过量) 

乙在试管中加入2 g颗粒状大理石加入4 mol/L盐酸20 mL(过量) 

下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是 

A .

B .

C .

D .

12. 2分 (2018高一下·黑龙江期末)下列说法正确的是 

A . 同主族元素的单质从上到下氧化性逐渐减弱熔点逐渐升高

B .单质与水反应的剧烈程度 F2>Cl2>Br2>I2

C .元素的非金属性越强它的气态氢化物水溶液的酸性越强

D .还原性 S2>Se2

13. 2分在一定温度下的恒容密闭容器中能说明反应X2 g+Y2 g⇌2XYg已达到平衡的是 

A .容器内的总压不随时间变化

B .容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

C . XY气体的物质的量分数不变

D . X2和Y2的消耗速率相等

14. 3分 (2018 ·重庆模拟)一种可连续使用的锂电池结构如图所示下列有关该电池放电时的说法正确的是 

A . 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、 Fe3+的水溶液移向Ti电极

B . Ti电极上发生的电极反应为 Fe3+ + e-Fe2+

C . Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过

D .贮罐中发生的离子反应为 S2O82- + 2Fe2+2Fe3+ + 2SO42-

15. 2分 (2016高三上·大连期中)一定条件下可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算也可以用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数在恒温恒压条件下总压不变用平衡分压计算平衡常数更方便下列说法不正确的是 

A .对于C2H4 g +H2O g⇌C2H5OH g在一定条件下达到平衡状态时体系的总压强为P其中C2H4g、 H2O g、 C2H5OH g均为2 mol则用分压表示的平衡常数Kp=

B.恒温恒压下在一容积可变的容器中 N2 g+3H2 g⇌2NH3 g达到平衡状态时 N2、H2、NH3各1mol若此时再充入3mol N2  则平衡正向移动

C .恒温恒压下在一容积可变的容器中反应2A g +B g⇌2C g达到平衡时 A、 B和C的物质的量分别为4mol、 2mol和4mol若此时A、 B和C均减少1 mol平衡逆向移动

D.对于一定条件下的某一可逆反应用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数其数值不同但意义相同都只与温度有关

三、 解答题(共5题共31分)

16. 3分 下列物质中①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨NaClO⑩K2O

只存在极性共价键的是________属于离子化合物但含有共价键的是________属于非电解质的是________

17. 1分将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中发生反应反应进行到4s末测得N22mol、H21.5mol、NH 32mol则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为________

18. 10分 (2018 ·衡阳模拟)某盐的组成可表示为3[H3ON5] :3[NH4N3] ·NH4Cl。回答下列问题

1 氯原子的电子排布式为________.

2 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1) 。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1 自左而右依次增大的原因是________氮元素的E1呈现异常的原因是________。

3 经X射线衍射测得化合物3[H3ON5] · 3NH4N5] ·NH4Cl的晶体结构,其局部结构如图(b)所示

①H3O+中心原子的杂化类型为________ NH4+的空间构型为________。

②3[H3ON5] · 3[NH4N5] ·NH4C 1中阴离子N5-中的键总数为________个。分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为) ,则N5-中的大键应表示为________。

③图(b)中虚线代表氢键,其中表示式为(NH4)N一H„„C l、 ________、 ________。

4 3[H3ON5] · 3[NH4N5] ·NH4Cl的晶体密度为dg.cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个3[H3ON5] · 3[NH4N5] ·NH4Cl单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为________.

19. 9分 (2016高二上·绍兴期末)进入冬季北方开始供暖后雾霾天气愈发严重各地PM2.5、 PM10经常“爆表”  引发雾霾天气的污染物中最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气

1 Ⅰ 、 已知反应N2O4 g⇌2NO2 g△H随温度升高混合气体的颜色变深将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率气体颜色越浅透光率越大随时间变化情况下列说法能说明透光率不再发生改变的有________a气体颜色不再改变 b△H不再改变c v正N2O4 =2v逆NO2 d N2O4的转化率不再改变

2 Ⅱ、用NH3催化还原N Ox可以消除氮氧化物的污染下图采用NH3作还原剂烟气以一定的流速通过两种不同催化剂测量逸出气体中氮氧化物含量从而确定烟气脱氮率注脱氮率即氮氧化物转化率反应原理为 NO g +NO2 g +2NH3 g⇌2N2 g +3H2O g

a.该反应的△S________0 填“” 、 “=”或“” b.以下说法正确的是________

A第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B相同条件下改变压强对脱氮率没有影响

C催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

3 Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染a.已知 CH4 g的标准燃烧热为890kJ/mol蒸发1mol H2O l需要吸收44kJ热量

CH4 g +4NO g═2N2 g +CO2 g +2H2O g△H= 1114kJ/mol

2NO g +O2 g═2NO2 g△H= 114kJ/mol

写出CH4催化还原NO2 g生成N2和H2O g的热化学方程式 ________b.在温度为T1℃和T2℃时分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表

①温度为T1℃时 020min内 v CH4 =________

②T1________T2 填“”或“” 下空同判断理由是________

③T1℃时反应CH4 g +2NO2 g⇌N2 g +CO2 g +2H2O g平衡常数K=________

④温度为T2℃时达平衡后再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 达新平衡时CH4的转化率将________填“增大” 、 “减小”或“不变” 

20. 8分 (2018高三上·怀化期中) A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素的原子序数依次增大 A、 B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数 B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质 A与D可以形成原子个数比分别为1 1和2 : 1的两种液态化合物 E的气态氧化物能使品红溶液褪色加热品红恢复红色。请回答

1 E的原子结构示意图为________。

2 可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是________ 填写字母序号。

A 比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价

3 写出由A、 C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式________。

4 写出由A、 B、 C、 D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式________。

5 A分别与B、 C、 D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为________ 用化学式表示。

6 胶态磁流体在医学上有重要的用途而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子其制备过程简述如下

①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、 Fe2 SO4 3混合溶液中生成两种碱写出该反应的总离子方程式________。

②上述反应得到的两种碱在一定条件下继续作用得到Fe3O4  写出该反应的化学方程式________。

7 将8.4gFe加入某浓度的C的最高价氧化物对应水化物的溶液中充分反应后 Fe无剩余且滴加KSCN溶液无明显现象生成标况下的CD和CD2两种气体共4.032L其中含CD________mol。