的是内蒙古锡林郭勒盟高一下学期期中化学试卷

内蒙古锡林郭勒盟高一下学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题(共20题共40分)

1. 2分 (2016高三上·伊宁开学考)下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是 

A . 1828年德国化学家维勒首次在实验室里合成了尿素

B. 19世纪初瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念

C . 1965年我国科学家人工合成了具有生物活性的蛋白质 结晶牛胰岛素

D . 1830年德国化学家李比希创立了有机化合物的定量分析方法

2. 2分 下列说法正确的是 

A . 同种元素的质子数必定相同

B .不同元素原子的质量数必定不同

C . 原子核都是由质子和中子构成的

D .凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

3. 2分 (2016高二上·赣州期中)根据下列有关图象说法正确的是 

A . 由图①知反应在T1、 T3处达到平衡且该反应的△H0

B . 图②中曲线表示反应2SO2 g +O2 g⇌2SO3 g△H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C . 由图③知反应在t6时 NH3体积分数最大 t3时采取降低反应温度的措施

D . 图④中a、 b曲线分别表示反应CH2=CH2 g +H2 g→CH3CH3 g△H0使用和未使用催化剂时反

应过程中的能量变化

4. 2分 (2019高三上·颍上月考) 已知是阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是 

A .含有的中子数为1

B .磷酸钠溶液含有的数目为0. 1

C .被还原为转移的电子数为6

D . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13

5. 2分 (2018高二下·海宁期中) H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解其能量随反应进程的变化如下图所示。有关2H2O2 l = 2H2O lO2 g ΔH的下列说法正确的是 

A . ΔH= E2E1

B . 实验中 M催化效率低于N

C .加入催化剂M、 N 降低了反应的ΔH

D .在无催化剂时该反应历程活化能最低

6. 2分 (2018 ·金山模拟)下列过程能实现化学能转化为热能的是 

A .光合作用

B .木炭燃烧

C .风力发电

D . 电解饱和食盐水

7. 2分 (2016高一下·万全期中)下列各表中的数字代表的是元素的原子序数表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 

A .

B .

C .

D .

8. 2分 (2018高一下·大连期末)下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 

A . NaCl

B . C2H4

C . NaOH

D . CaCl2

9. 2分 下列有关化学用语表示正确的是 

A .硫化钠的电子式

B . 中子数为10的氧原子

C .硫离子的结构示意图

D . HC1O的结构式 HOCl

10. 2分 (2016高一下·汕头期末)近年来广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG 液化石油气作为汽车的燃料其主要目的在于 

A . 防止石油短缺

B . 降低成本

C .减少对大气的污染

D .加大发动机的动力

11. 2分 (2020高二下·盐城期中)最新科技报道美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子这种新粒子是由3个氢原子核只有质子和2个电子构成对于这种粒子下列说法中正确的是 

A .是氢的一种新的同分异构体

B .是氢的一种新的同位素

C . 它的组成可用H3表示

D . 它比一个普通H2分子多一个氢原子核

12. 2分 (2015高二上·宁强月考)在密闭容器中进行如下反应 X2 气 +Y2 气⇌2Z 气已知X2、

Y2、 Z的起始浓度分别为0. 1mol/L 0.3mol/L 0.2mol/L在一定的条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是 

A . Y2为0.2 mol/L

B . Y2为0.35 mol/L

C . X2为0.2 mol/L

D . Z为0.4 mol/L

13. 2分 (2019高二上·重庆期末) 《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池其工作示意图如下。下列说法错误的是 

A . 电极A是负极发生氧化反应

B . 电极B的电极反应为 O2 + 2e- + H+ = HO2-

C . 电解质溶液中H+由电极A流向B极

D .外电路中通过6 mol电子生成22.4 L CO2

14. 2分 下列有关能源与能量的说法正确的是 

A .煤和石油是经过亿万年形成的亿万年后煤和石油还会生成故二者属可再生能源

B .蒸汽属于一次能源

C .凡经过加热而发生的反应都是吸热反应常温下进行的反应都是放热反应

D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热

15. 2分 (2016高二上·长沙期中)对可逆反应4NH3 g +5O2 g⇌4NO g +6H2O g下列叙述正确的是 

A .达到化学平衡时若增加容器体积则正反应速率减小逆反应速率增大

B .若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3  则反应达到平衡状态

C .达到化学平衡时 4v正O2 =5v逆NO

D .化学反应速率关系是 2v正NH3 =3v正H2O

16. 2分 (2019高二上·浦东期末)最容易与氢气反应形成气态氢化物的单质是 

A . O2

B . F2

C . N2

D . Cl2

17. 2分 下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 

A .石墨转化为金刚石

B . NaCl晶体熔化

C .干冰升华

D . HCl溶于水

18. 2分 (2016高一下·怀仁期末) 20世纪20年代起就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子但一直没有得到证实最近意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子并用质谱仪探测到它的存在你认为这种氧分子是 

A .氧元素的一种同位素

B .臭氧的同素异形体

C .一种新的氧化物

D .一种新的化合物

19. 2分 (2015高二下·常德期中)下列物质中只含有离子键的是 

A . HCl

B . KOH

C . CaCl2

D . NH4 NO3

20. 2分 (2017高一下·铜陵期中) 以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是 

A .第ⅠA族元素从上到下单质的熔点逐渐降低

B . 多电子原子中在离核较近的区域内运动的电子能量较低

C .所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价

D .元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

二、 必做题(共9题共59分)

21. 9分 根据要求填空

1 我国西周年代写成的算卦占卜的书《周易》中在谈到一些自然界发生的现象时说 “象曰 ‘泽中有

火’ ”试用化学方程式表示出泽中有火的化学反应________西气东输是我国油气管道建设史上距离最长的输气管道总长3900公里设计年输气量120亿立方米这里说的气就是天然气天然气的主要成分是________ 填名称试分析使用天然气的优点________

2 现在用户用的液化气有两种一种是天然气另一种是液化石油气其主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯 同时含有少量戊烷、戊烯通过燃烧的化学方程式分析如果用户从天然气改为液化石油气应________  “增大”或“减小” 空气进口

3 有一位同学想通过化学实验来验证一下甲烷的组成设计了如图方案通过________ 填现象说明甲烷中含有氢元素通过________ 填现象说明甲烷中含有碳元素通过以上实验________  “能”或“不能” 准确的说明甲烷的元素组成若不能 ________元素无法判断要进一步判断需要下列哪些数据 ________

①甲烷的质量②无水硫酸铜的增重③澄清石灰水的增重④甲烷的体积

22. 8分 (2018高二上·天长月考)如图所示 甲、 乙两池电极材料都是铁棒和碳棒请回答下列问题

1 若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液则反应一段时间后

①有红色物质析出的是甲池中的________棒 乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是________。

2 若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液

①写出乙池中总反应的离子方程式________。

②甲池中碳极上电极反应式是________乙池碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应” ) 。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近发现试纸变蓝反应的化学方程式为________。

④若乙池转移0.02 mol e后停止实验池中电解质溶液体积是200 mL则溶液混合均匀后的c(OH-)________。

23. 9分 (2016高一下·乐清期中) 向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3  H2和N2三种气体一定条件下发生反应2NH3⇌N2+3H2  各物质浓度随时间变化如图1所示 图2为t时刻后改变容器中条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况且两个阶段各改变一种不同的条件

1 能证明反应达到平衡状态的是 填标号下同

A .容器内压强不再发生变化

B . N2的体积分数不再发生变化

C .容器内气体质量不再发生变化

D .容器内气体密度不再发生变化

2 若tl=15s则t0 t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为________

3 t3  t4阶段改变的条件为________

4上述反应的平衡常数K=________保留两位小数向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2 平衡________移动填“向右” 、 “向左”或“不移动” 

5 25℃时将a mol•L 1的氨水与0. 1mol•L 1的盐酸等体积混合

①当溶液中离子浓度关系满足c NHc C l  时则反应的情况可能为________a盐酸不足氨水剩余 b氨水与盐酸恰好完全反应 c盐酸过量

②当溶液中c NH =c C l  时用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=________

24. 5分 (2018高三下·雅安月考)

1 Ⅰ 、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据

实验数据可发现有一个数据明显有不符合题意该数据是实验________ 填实验序号理由是________

2 Ⅱ、在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应 2SO2 gO2 g2SO3 g △H0

600℃时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中S O 2、 O 2、 S O3物质的量变化如图反应处于平衡状态的时间

3 据图判断反应进行至20min时 曲线发生变化的原因是________ 用文字表达 10min到15min的曲线变化的原因可能是________ 填写编号。

A.加了催化剂

B.缩小容器体积

C. 降低温度