的是[高三理化生]2012版化学最新3年高考2年模拟氧族元素环境保护

赵枫生时间:2021-03-08 阅读:()

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第四章氧族元素环境保护

第一部分三年高考题荟萃

2010年高考题

2010天津卷 1 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A发展氢能和太阳能

B限制塑料制品的使用

C提高原子利用率发展绿色化学

D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

解析所谓低碳经济是指在可持续发展理念指导下通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗减少温室气体排放达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能限制塑料的使用和发展绿色化学都符合低碳经济。

答案D

命题立意考查低碳经济。本题关注社会密切联系实际进行了命题。

2010山东卷 2下列推断正确的是

A SiO2是酸性氧化物能与NaOH溶液反应

B Na2O、Na2O2组成元素相同与CO2反应产物也相同

C CO、NO、 NO2都是大气污染气体在空气中都能稳定存在

D新制氯水显酸性 向其中滴加少量紫色石蕊试液充分振荡后溶液呈红色解析酸性氧化物能够跟碱反应生成盐和水的氧化物故A正确 因为

2NaOHSiO2Na2SiO3H2O除生成Na2CO3外还生成O2 故B错NO在空气中会发生反应2NOO22NO2 故C错 因为新制氯水中含有HCl O,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红后褪色故D错。

答案 A

2010天津卷 2化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

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A阿司匹林具有解热镇痛作用

B可以用Si3N4、 Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂可减少汽车尾气污染

解析阿司匹林是常用的解热阵痛药这是生活常识A正确 Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷 B正确铜和铁组成的原电池铁作负极被腐蚀故C错铅是一种重要的污染物D正确。

答案 C

命题立意考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。

2010江苏卷 1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A为提高农作物的产量和质量应大量使用化肥和农药

B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C实现化石燃料清洁利用就无需开发新能源

D垃圾是放错地方的资源应分类回收利用

【答案】D

【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项为了提高农作物的产量和质量应研发高效低毒的农药降低蔬菜的农药残留量B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 C项化石能源是有限的一次能源为了长远的可持续发展必须要开发新能源D项垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知本题选D项。

2010重庆卷 6减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料

C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵

6.答案D

【解析】本题考查反应中产生的温室气体。 A项制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2 B项碳燃烧可产生CO2气体 C项铁矿石与C或CO反应可生成CO2这三项均生成CO2即产生温室气体。D项NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3没有

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产生CO2。

2010山东卷 9. 16O和18O是氧元素的两种核素NA表示阿伏伽德罗常数下列说法正确的是

A. 16 O2与18 O2互为同分异构体

B. 16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下 1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

解析A中的物质是同一种物质都是氧气故A错B中的两种氧原子的电子数相等核外电子排布也相等故B错之间的转化 16O, 18O是原子核的变化不化学变化故C错 1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol含有氧原子数为0.1 NA 故D正确。答案D

2010四川理综卷 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业

C.举行‚地球一小时‛熄灯活动 D.推广使用煤液化技术

答案D

解析本题考查化学与社会的关系利用太阳能制氢减少了化石燃料的使用同时也减少了CO2的排放,A项符合火力发电消耗大量的煤炭资源 同时会排放出CO2及有害气体关停小火电企业有利用节能减排 B项符合举行‚地球一小时‛熄灯活动有效的节约的能源 C项符合;煤液化技术提高了煤的利用率但不能减少CO2的排放D项不符合。

2010上海卷 1 下列做法不能体现低碳生活的是

A减少食物加工过程 B注意节约用电

C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料

答案D

解析此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放减少食物加工过程减少二氧化碳排放能体现排除A 目前电力的主要来源是火电节约

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用电能减少二氧化碳排放能体现排除B本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗能体现排除C薪柴为燃料能产生大量二氧化碳不能体现低碳思想符合要求。

易错警示解答此题的易错点是不能准确理解‚低碳‛的含义而造成错误选择。由于二氧化碳气体的大量排放地球气候异常表现的越来越显著对人类生活的影响也越来越大故此在生产生活中要尽可能节约能源减少二氧化碳排放。

2010上海卷 25接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行

2 SO2(g)O2(g)2 SO3(g)190 KJ

1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称) 该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数(填‚大于‛ 、 ‚小于‛或‚等于‛ )。

2)该热化学反应方程式的意义是 a v(o2)正2vSO3逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化

4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2半分钟后达到平衡和0.10mol O2则平衡移动(填‚向正反应方向‛ 、 ‚向逆反应方向‛ 或‚不‛ ) 再次达到平衡后 mol<n(SO3)< mol。

答案 1五氧化二钒V2O5 大于 2在450℃时 2molSO2气体和1 molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ 3 bd 4 0.036向正反应方向 0.36 0.40。

解析此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。 1工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒该反应正向放热故温度越高化学平衡常数越小2热化学方程式表示的是450℃时2molS O2气体和1 molO2气体完全反应生成2molS O 3气体时放出的热量为190kJ 3根据化学平衡状态的特征容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时说明反应达到平衡状态 4当达到平衡时容器中SO3的物质的量为0.18mol则v SO3=0.072mol.L-1.min-1 则v O2 =0.036 mol.L-1.min-1 再继续通入0.20molS O2和0.10molO2时平衡向正反应方向移动在此达到平衡时 SO3的物质的量介于0.36和0.40之间。

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知识归纳化学平衡常数只是和温度相关的函数其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应温度升高K值增大若正反应为放热反应温度升高K值减小。

2010重庆卷 29 14分钒V及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域

1V2O5是接触法制硫酸的催化剂

①一定条件下 SO2与空气反映t min后 SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L,则SO2起始物质的量浓度为 mol/L 生成SO3的化学反应速率为mol/(L〃min) 

②工业制硫酸尾气SO2用_______吸收

2全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装臵其原理如题29图所示

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝其电极反应式为 

②充电过程中右槽溶液颜色逐渐由色变为色

③放电过程中氢离子的作用是和 充电时若转移的电子数为3.011023个左

槽溶液中n(H+)的变化量为 

29答案14分

1①ab b/t

②氨水

2①VO22HeVO2H2 O

②绿紫

③参与正极反应;通过交换膜定向移动使电流通过溶液 0.5mol

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【解析】本题考查以钒为材料的化学原理题涉及化学反应速率和电化学知识。

1 由S守恒可得 SO2的起始浓度为a+bmol/L。 SO2的速率为单位时间内SO2浓度的变化即b/tmol/(L min)。 SO2可以用碱性的氨水吸收。

2 ①左槽中黄变蓝即为VO22生成VO2 V的化合价从+5降低为+4得一个电子0原子减少从图中知其中H发生了移动参与反应 由此写成电极反应式。②作为原电池左槽得电子而右槽失电子。充电作为电解池处理有槽中则为得电子对应化合价降低即为V3生成V2 颜色由绿生成紫。③由电极反应式知H参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。 n=N/NA=3.01×1023 /6.02×1023=0.5mol。

【规律总结】电化学试题的分析一般是从化合价着手对于原电池化合价升高的作为负极化合价降低的作为正极两极方程式相加即可得总反应。对于电解池化合价升高作为阳极降低的作为阴极。两者之间的关系是正极反应式颠倒即为阳极反应式负极反应式颠倒即为阴极反应式。

2010江苏卷 17. 8分下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

1 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为

2NH3SO2H2O(NH4)2SO3

(NH4)2SO3SO2H2O2NH4HSO3

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采用方法Ⅰ脱硫并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2 原因是▲用离子方程式表示 。

2 方法Ⅱ重要发生了下列反应

2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g) H8.0k Jmo1l

2H2 (g) SO2 (g) S(g) 2HO(g) H90.4k Jmo1l

2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.k0 Jm o1l

2H2 (g)O2 (g) 2H2 O(g) H483.k6 Jmo1lS(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为。

3 方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装臵

如右图所示。阳极区放出气体的成分为。

填化学式

【答案】

1AC

(2)S g +O2 g =S O2 g H=-574.0kJmol-1

(3)O2 SO2

【解析】本题考察的知识比较散涉及到环境保护一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容1提高SO2的转化率可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。 3阴极的电极产生的气体为O2和SO2

2010广东理综卷 33. 16分

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

1请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式 SO2+2NaOH=________________

2反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________

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3吸收尾气一段时间后吸收液强碱性中肯定存在Cl 、 OH和SO42 请设计实验探究该吸收液中可能存在的其他阴离子不考虑空气的CO2的影响 

①提出合理假设

假设1 只存在SO32- 假设2既不存在SO32-也不存在ClO 假设3 _____________②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验

试剂 3moLL-1H2SO4、 1moLL-1NaOH、 0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊

试液

解析 (1)NaOH过量故生成的是正盐 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。