溶液2018-2019学年河南省平顶山市信步教育文化学校高三化学上学期期末试题含解析

2018-2019学年河南省平顶山市信步教育文化学校高三

化学上学期期末试题含解析

一、单选题本大题共15个小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求共60分。 

1.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 

A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸

参考答案

答案 B

解析化学实验基本操作的常识问题。

2.下列命称的有机物实际上不可能存在的是 

A.2 2-二甲基丁烷 B.2-甲基-4-乙基-1-己烯

C.3-甲基-2-戊烯 D.3 3-二甲基-2-戊烯

参考答案

D

略

3.下列反应的离子方程式书写正确的是

A Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2Fe3++2I=2Fe2++I2

B NH4HCO 3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热 HCO 3+OHCO32+H2O

C稀硝酸除银镜 Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O

D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O参考答案

D

试题分析 A、硝酸铁溶液中加入过量的HI则溶液中含有硝酸硝酸的氧化性大于铁离子所以硝酸先氧化碘离子错误 B、碳酸氢铵与过量的氢氧化钠反应加热铵根离

子也与氢氧根离子反应产生氨气漏斗离子反应错误 C、 电荷不守恒错误 D、亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子过氧化氢被还原为水符合离子方程式的书写正确答案选D。

4.以下实验原理或操作中正确的是 

A用NaOH溶液滴定盐酸滴定前尖嘴下端有气泡滴定后气泡消失会使结果偏高

B仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol·L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低

C焰色反应实验中铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色

D要将溶解在CCl4中的碘分离出来可以用蒸馏法因为碘易升华先分离出来参考答案

A

5.已知 Fe2+结合S2的能力大于结合OH的能力而Al3+则正好相反。在Fe2 (SO4) 3和

AlCl3的混合溶液中先加入过量的KI溶液再加入足量的Na2S溶液所得沉淀是

A Al2S3、 FeS和S B Fe(OH) 3和Al (OH) 3

C Fe2S3和Al (OH) 3 D FeS、 Al (OH) 3和S

参考答案

D

略

6.在密闭容器中充入CO2、 CO、 CH4的混合气体共mg若加入足量的Na2O2充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全测得固体质量增加mg则CO2与CH4的体积比为

A 3:1 B 2:l C 1:1 D任意比

参考答案

C

知识点:计算

解析 CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2 然后再分别和过氧化钠反应 即2CO2

2 Na2O 2=2 Na2CO 3O2、 2H2O2Na2 O2=4NaOHO2 ↑ 。在这两个反应中对Na2O 2固体而言反应中N a2 O2增重的质量实际是H 2 O中H的质量和C O2中CO的质量 即其结果可看作 Na 2O 2H22NaOH Na2 O2C ONa2CO 3。固体质量增加CO或氢气的质量这说明混合物应该符合条件CO mH n。所以只要将CH4和C O2设计符合C和O的比为1:1即可答案选C。思路点拨:根据题意统摄形成规律反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量而现在固体质量增加的质量与气体质量相等则气体可看作是C O mHn。

7.右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是 

平衡发生移动达到平衡态II

C反应达到平衡I以后减小反应物浓度平衡

发生移动达到平衡态II

D 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度

不相等。

参考答案

答案 C

8.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全则该混合溶液中cNa+为  2

A

C 2bamol/L D 10b 5amol/L

参考答案

D

试题分析 NH4HCO32NaOH=NH3↑2H2ONa2CO3则混合液中n NH4HCO3  =a/2mol NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2↑Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑则混合液中n Na2CO3 = ba/2 /2mol= b/2a/4mo l原溶液分成五份 500mL溶液中n Na =5×2× b/2a/4mol= 5b5a/2mol c Na = 5b5a/2 /500×103 mol·L1= 10b5 amo l·L1 故选项D正确。

9.下列物质与其用途完全符合的有 条

①NaCl—制玻璃②Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制化肥⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Al2O3—耐火材料

A 4 B 5 C 6 D 7

参考答案

B

略

10.在下列溶液中能大量共存的一组离子是

A pH1的溶液中 NH4+ 、 Fe2+ 、 SO42-、 Cl

B 通入过量S O2气体的溶液中 F e3+、 NO3-、 Ba2+、 H+

C c(Al3+)0. 1 mol/L的溶液中 Na+、 K+、 AlO2-、 SO42-

D 由水电离出的c(H+)1×10-13 mo l/L的溶液中 Na+、 HCO3-、 Cl-、 Br-

参考答案

A

略

11.下列反应的离子方程式书写正确的是 

参考答案

答案 D

12.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸二元酸 多元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③电解质 明矾冰醋酸纯碱干冰液氯都是非电解质

④同位素 1H 2H 3H 同素异形体 C60金刚石石墨

⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体溶液和浊液

A只有②④ B只有②③⑤ C只有①②④ D只有②③⑤参考答案

A

略

13.从柑橘中可提炼得1,8-萜二烯)下列有关它的说法不正确的( )。

A分子式为C10H16

B它的一种同分异构体可能是苯的同系物

C能与溴水发生加成反应

D属于烃难溶于水

参考答案

B

略

14.下列指定反应的离子方程式正确的是 

AMnO 2与浓盐酸混合加热MnO 2+4H++2 C l Mn2++C l2↑+2H 2 O

B NH4 2Fe SO4 2溶液中加入过量的NaOH溶液 Fe2++2OH=Fe OH 2↓

C Ba HCO3 2溶液中加入稀硫酸 Ba2++SO42=BaSO4↓

D H2C2 O4 弱酸溶液中加入酸性KMnO4溶液 2MnO 4

+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH

参考答案

A

【考点】离子方程式的书写

【专题】高考化学专题离子反应专题

【分析】A浓盐酸在离子方程式中需要拆开二者反应生成氯化锰、氯气和水

B氢氧化钠过量铵根离子和亚铁离子都参与反应

C反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水漏掉了碳酸氢根离子与氢离子反应

D酸性条件下反应产物中不会生成氢氧根离子

【解答】解 AMnO2与浓盐酸混合加热生成氯化锰、氯气和水反应的离子方程式

为MnO 2+4H正确

B NH4 2Fe SO4 2溶液中加入过量的NaOH溶液铵根离子也参与反应正确的离子方程式为 Fe2++2NH4++4OH=Fe OH 2↓+2NH3?H2O故B错误

C B a H CO 3 2溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡、二氧化碳气体和水正确的离子方程式为 Ba2++2HCO3 +2H++SO42=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑故C错误

D H2C2 O4 弱酸溶液中加入酸性KMnO4溶液反应产物中不会生成氢氧根离子正确的离子方程式为 5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2 O故D错误故选A

【点评】本题考查了离子方程式的判断为高考的高频题属于中等难度的试题注意掌握离子方程式正误判断常用方法检查反应物、生成物是否正确检查各物质拆分是否正确如难溶物、弱电解质等需要保留化学式检查是否符合原化学方程式等

15.冶炼金属一般有下列四种方法①焦炭法②水煤气或氢气或一氧化碳法③活泼金属置换法④电解法 四种方法在工业上均有应用古代有 Ⅰ 火烧孔雀石炼铜 Ⅱ湿法炼铜现代有Ⅲ铝热法炼铬 Ⅳ从光卤石中炼镁对它们的冶炼方法的分析不正确的是

A  Ⅰ 用① B Ⅱ用② C Ⅲ用③ D Ⅳ用④参考答案

B

略

二、实验题本题包括1个小题共10分

16.某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。

实验药品 2 0 moLL盐酸、 4 0 mo lL盐酸、 2 0 mo l/L硫酸、 4 0 mo lL硫酸质量和相同的铝片和铝粉金属表面氧化膜都已除去 每次实验各种酸的用量均为50 0mL金属用量均为9 0g。

 Ⅰ  甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应实验及其现象如下

请回答

1写出铝与盐酸反应的离子方程式 。

2反应1~15 min内铝与盐酸的反应速率逐渐加快其原因是 。

3以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异你认为其原因有哪些可能请提出你的假设说出2种可能  。

Ⅱ 1乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验温度控制为25℃和35℃ 。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表用量酸均为

50 0mL、铝为9 0g过量 

参考答案

 Ⅰ  1 2Al+6H+=2Al3++3 H2↑

2反应放热使溶液温度升高从而使化学反应速率加快

3 Cl能够促进金属铝与H+反应或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等。

Ⅱ

略

三、综合题本题包括3个小题共30分

17. 2001 ·广东、河南卷 24.将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸而后逐滴加入1.00 mol·L1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V150 mL时开始有沉淀析出且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2650mL时沉淀量达最大值继续滴加NaOH时沉淀量逐渐减小。当V3≥750 mL时沉淀量不再改变。

1最初加入的50 mLNaOH溶液的作用是什么

2计算所用硫酸的浓度。

3试判断两种氧化物各是什么并计算其物质的量。

参考答案

1中和过量的硫酸

2沉淀量最大时所用OH的物质的量与100 mL强酸中H的物质

的量相等 n OH1.00 mol·L1×0.650 L0.650 mol故n H也为

0.650mol硫酸的浓度为3.25mol·L1

3在“考试说明”规定的内容范围内 由题意知其中一种氧化物为Al2O3根据Al OH 3OH―——AlO该反应用去的n NaOH1.00 mol·L1× 0.7500.650 L0.100 mol

故Al OH 3为0.100 mol而Al2O3为0.0500 mol

根据Al33OH===Al OH 3生成Al OH 3用去0.300 molNaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300 molNaOH且已知两种氧化物的物质的量相等故另一种氧化物也是三价金属的氧化物且不溶于过量碱溶液中可知其为Fe2O3。

Fe2O3的物质的量为0.0500 mol。