化学键理论价键理论和分子轨道理论的主要区别是什么

试述共价键的本质.共价键理论包括哪些理论？各有什么缺点

共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

　　主要有两种理论：一是现代价键理 论，二是分子轨道理论。

　　现代价键理论简称 VB 法，又称电子配对法。

其主要论点有：原子在未化合前有未成对电子， 这些未成对的电子，如果自旋方向相反的话，则可两两结合成电子对，这时原子轨道发生重 叠，电子在两核间出现机会较多，电子云密度较大，体系的能量降低，就能生成一个共价键； 一个电子与另一个电子配对后就不能再与第三个电子配对；如果原子轨道重叠越多，所形成 的共价键就越稳定，等等。

　　分子轨道理论，简称 MO 法，它是现代价键理论的完善和发展，其主要论点有：能量相近的 原子轨道可以组合成分子轨道；由原子轨道组成分子轨道的数目不变，而轨道能量改变；能 量低于原子轨道的分子轨道为成键轨道，反之为反键轨道，能量等于原子轨道的分子轨道为 非键轨道；分子中的电子在一定的“分子轨道”上运动；在不违背每一个分子轨道只容纳两 个自旋方向相反的电子的原则下，分子中的电子将优先占据能量最低的分子轨道，并尽可能 分占不同的轨道，且自旋方向相同；在成键时，原子轨道重叠越多，所生成的键越稳定；分 子轨道中电子的排布也遵循原子轨道电子排布的原则，即堡里不相容原理、能量最低原理、 洪特规则和轨道最大重叠原理；等等。

有机化学的化学键和共价键、金属键、晶体键、理论层面是一回事吗？论述作用是一回事？

金属键是金属阳离子和金属内自由电子之间的作用力离子键是化合物中阴阳离子的相互作用共价键则是分子间相互作用（范德华力）化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。

一、离子键离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。

即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。

离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO42-，NO3-等。

离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。

离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。

二、共价键共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。

共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。

因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。

共价键又可分为三种：（1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

（2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

（3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。

如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+¨．．S：=Zn→S共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。

原子晶体的晶格结点上排列着原子。

原子之间有共价键联系着。

在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。

关于分子键精辟氢键后面要讲到。

三、金属键由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。

这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。

对于这种键还有一种形象化的说法：“好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。

金属键没有方向性与饱和性。

和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示

什么是化学键,以及形成化合物的机理.

简单一些吧，化学键就是“相邻”的“两个或者几个原子”之间的“强烈”的“相互作用”，化学键中又分为共价键、离子键、金属键和混合键型。

共价键（一般成键的原子都是非金属原子，只有个别是金属和非金属原子（那是离子极化的作用））：由于成键的原子都没有达到稳定结构所以参加成键的各个原子要互相抢夺对方的电子，可是各个原子的的是电子能力相差不算太大，谁都不愿意失去电子，因此就共同有用对方的一个或者几个电子使得双方都达到稳定结构，因为电子被共用，而电子又是在特定轨道上运行的，所以此时的轨道也有一部分被共用，因为每个轨道的能量又不同，所以此时各个成键轨道的能量也在平均（杂化理论），因为电子同时受到两个原子核的吸引成键的原子被电子和原子之间的静电作用牢牢地拽在了一起所以才不会分开（作用力是静电作用）。

形成化学键后原子变形严重。

离子键：简单的理解就是金属和非金属之间由于得失电子能力相差较大，金属想要形成稳定结构，但得电子能力相当差，失电子能力相当强，所以一般来说金属在形成化合物的时候一般显正价，而非金属得电子能力相当强，失电子能力比较弱，所以非金属在形成离子型化合物的时候一般显负价。

而离子键就是相邻的几个金属阳离子和几个非金属阴离子之间的强烈的相互作用，称之为离子键。

金属键：金属不是很容易形成阳离子嘛，那么金属键就是由金属阳离子和自由电子组成（导线中的电流就是由自由电子定向移动形成的），可以用一个化学是来说明：KCl+Na=NaCl+K 初中不是有一个金属活动性顺序表是钾钙钠镁铝……，很明显钾的活动性比钠强，但是工业上制取钾就是这样，能够发生这个反应是因为钾的沸点比钠要低，而在金属中电子是自由电子，所以这时候电子就不属于谁，那么这时谁不稳定电子就跟谁先出来。

简单化以后金属键就是由“金属阳离子”和“自由电子”组成的化学键叫金属键。

混合键型：混合键型就是一种纯净物里存在多种化学键例如石墨，石墨是层状结构在一个层面之间碳原子和碳原子之间以共价键结合一个碳原子和三个碳原子结合，这就还剩下一个电子没有配对那么这剩余的电子就和另一个层面的电子行程化学键，这个键被看成是金属键，因为这一个电子可以只有移动。

如何用【化学键理论以及元素性质】解释BaSO4与BaI2的溶解性问题？

【软硬酸碱理论】：硬亲硬软亲软，即硬酸离子和软碱离子的键合能力很弱，容易的电离，在水中的溶解度高；和硬碱离子键合能力很强，难电离，易形成不溶于水的沉淀。

软酸离子和硬碱离子的键合能力很弱，容易的电离，在水中的溶解度高；和软碱离子键合能力很强，难电离，易形成不溶于水的沉淀。

【答】： Ba^2+属硬酸离子；I-属于软碱离子。

根据软硬酸碱理论，硬酸离子和软碱离子键合能力很弱，形成的化合物BaI2在水中易溶。

除此，AgI ，AgBr，AgCl 难溶于水；而AgF易溶于水。

CaF2难溶于水，CaCl2 ，CaBr2 ，CaI2 易溶于水也都可以用该理论解析。

F-属硬碱离子，I-属软碱离子 ，Br， Cl- 属交界碱离子 Ag+属软酸离子，所以，形成AgF 易溶，AgCl ，AgBr，AgI难溶 Ca^2+属硬酸离子，所以，形成的CaF2难溶，CaCl2，CaBr2，CaI2易溶。

Ba^2+属硬酸离子，SO4^2-属硬碱离子。

根据软硬酸碱理论，硬亲硬软亲软，硬酸离子和硬碱离子的键合能力很强，形成的化合物不容易电离，在水中的溶解度很小。

所以，BaSO4难溶于水。

价键理论和分子轨道理论的主要区别是什么

价键理论和分子轨道理论的主要区别： 一、研发背景不同 价键理论：1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦首次完成了氢分子中电子对键的量子力学近似处理，这是近代价键理论的基础。

L.C.鲍林等加以发展，引入杂化轨道概念，综合成价键理论 ，成功地应用于双原子分子和多原子分子的结构。

分子轨道理论：在最初的时候，分子轨道理论被称为洪特-马利肯理论。

而“轨道”一词的概念则是在1932年首先被马利肯提出。

二、理论思想不同 价键理论：核心思想是原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。

分子轨道理论：物理上存在单个电子的自身行为，只受分子中的原子核和其他电子平均场的作用，以及泡利不相容原理的制约；数学上则企图将难解的多电子运动方程简化为单电子方程处理。

分子轨道理论是一种以单电子近似为基础的化学键理论。

价键理论其核心思想是原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。

扩展资料： 成键原则： 原子轨道组合形成分子轨道时所遵从的能量近似原则、对称性匹配原则和轨道最大重叠原则称为成键三原则。

只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。

在对称性匹配的原子轨道中，只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道，而且能量愈相近愈好，这称为能量近似原则。

对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，其重叠程度愈大，则组合成的分子轨道的能量愈低，所形成的化学键愈牢固，这称为轨道最大重叠原则。

参考资料来源：百度百科——价键理论 参考资料来源：百度百科——分子轨道理论