的是陕西省汉中市勉县九冶中学2019年高三化学测试题含解析

陕西省汉中市勉县九冶中学2019年高三化学测试题含

解析

一、单选题本大题共15个小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求共60分。 

1.下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A能使石蕊试液呈蓝色的溶液Na+ 、 I、 Cl、NO3

B含大量Fe3的溶液NH4、Na、 Cl、 SCN

C能与Al反应生成H2的溶液 C a2+、NH4+、 HC O 3-、 Cl-

D水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液 K+ 、AlO2、 Br、 Cl

参考答案

A

略

2.下列有关化学用语正确的是  

A苯分子的球棍模型

C H2O2的电子式参考答案

B

略

3.近年来我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象提炼过程一般要使用化学药品氰化物其直接后果是 

①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被

A.①② B.①②③

C.②④ D.①③④

参考答案

D

略

4.短周期元素X、Y、 Z、W、 Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A 原子半径的大小顺序为 rXr YrZrWrQ

B X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点

C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同

D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

参考答案

B

略

5. 2010·广东卷 11下列说法正确的是

A 乙烯和乙烷都能发生加聚反应

B蛋白质水解的最终产物是多肽

C米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

参考答案

C

乙烷是饱和烃不能发生加聚反应 A错蛋白质水解的最终产物是氨基酸故B错酒精生成酸的过程发生了氧化反应故C正确油脂不是高分子化合物故D错。

6.请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述错误的是

A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B用斧头将木块一劈为二在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C一定条件下金属钠可以成为绝缘体

D一定条件下水在20℃时能凝固成固体

参考答案

B

本题是化学知识判断题。A项因为原子是化学变化的最小微粒原子不会变化 A项正确 B项错误。金属导电是自由电子在外电场的作用下定向移动一定条件下金属钠自由电子可不移动。物质的熔点与物质的结构和外部条件有关水在20℃一定压强下可成为固体。

7.下列说法正确的是

A在100℃、 101 kPa条件下液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1则

H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69 kJ·mo l-1

B 已知MgCO3的Ksp=6.82× 10-6则所有含有固体MgCO3的溶液中都有c(M

C 已知

则反的焓变为

ΔH=[(4×3483×6108×413)3×436(7×34814×413)]kJ·mo l-1=384 kJ·mol-1

D常温下在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C l晶体能使NH3·H2O的电离度降低溶液的p H减小

参考答案

D

略

8.NA为阿伏加德罗常数下列有关说法中不正确的是 

A标准状况下 22.4L氦气含有NA个氦原子

B 20 g重水含有10 NA个电子

C 12.5 mL l6 mol?L 1浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2 NA

D 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

参考答案

C

考点阿伏加德罗常数

专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析 A依据n结合氦气为单原子分子解答

B每个重水分子含有10个电子质量转换为物质的量结合重水分子的构成解答

C铜与浓硫酸反应与稀硫酸不反应

D氧气和臭氧都是由氧原子构成据此解答

解答解 A氦气的物质的量为个氦原子故A正确

B.20g重水的物质的量个电子含有电子物质的量为10mo l故含有电子数目为10mo l×NAmo l 1=10NA故B正确

C.12.5 mL l6 mol?L 1浓硫酸中含有0.2mol硫酸完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫转移了0.2mol电子 由于铜与稀硫酸不反应转移的电子的物质的量小于0.2 NA故C错误

D.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g含有氧原子的物质的量为

0.1mol含有氧原子的数目为0.1NA故D正确

故选 C

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系注意铜与稀硫酸不发生反应

9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A 2-甲基丁烷也称异丁烷

B 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C C4H9Cl有3种同分异构体

D油脂和蛋白质都属于高分子化合物

参考答案

B

试题分析 A.2-甲基丁烷也称异戊烷错误 B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇正确

C.C4H9Cl有4种同分异构体错误 D.油脂不是高分子化合物错误。

10.下列性质的比较中正确的是

A碱性:KOHNaOHMg(OH)2Ca(OH)2 B沸点 HFHClHBrHI

C热稳定性:CH4PH3H2OHF D酸性 HClO4H2SO4H3PO4H2S iO3

参考答案

D

略

11.

利用下列实验装置能完成相应实验的是

A装置①测定化学反应速率 B装置②制取并吸收HC l

C装置③量取8.5mL的稀硫酸 D装置④模拟铁的腐蚀

参考答案

D

略

12.可以证明某化合物微粒间一定存在离子键的性质是

A.溶于水能发生电离 B. 易溶于水

C.熔融状态下能导电 D.具有较高的熔点

参考答案

C

13.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中两者恰好完全反应(已知反应过程放热)生成物中有三种含氯元素的离子其中ClO和ClO3两种离子的物质的

C氧化性ClOClO3

D ClO3的生成是由于温度升高引起的

参考答案

BD

14.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是( )

A根据溶液酸碱性将化合物分为酸、碱、盐

B根据分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、浊液和溶液

C根据化合物是否来自于有机体将化合物分为有机物和无机物

D根据溶液导电性强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

参考答案

B

略

15.

一定质量Cu与某浓度足量的HNO3反应将放出的气体与1.12 LO2 标准状况下混合后通入水中恰好被全部吸收则Cu的质量为

A 3.2g B 4.8g C 6.4g D 10.8g

参考答案

C

二、实验题本题包括1个小题共10分

16.化学—化学与技术(15分)

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料 明矾石的组成和明矾相似此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示

根据上述图示完成下列填空

1明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水每升含有39.20g氨需要取浓氨水每升含有251.28g氨 __________mL用规格为_______mL量筒量取。

2氨水浸出后得到固体混合体系过滤滤液中除K、 SO42外还有大量的NH4。检验NH4的方法是______________________________________________。

3写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。

4滤液I的成分是水和______________。

5为测定混合肥料K2SO4、 (NH4) 2SO4中钾的含量请完善下列步骤

①称取钾氮肥试样并溶于水加入足量______溶液产生白色沉淀。

②___________、 __________、 _________(依次填写实验操作名称) 。

③冷却、称重。

6若试样为mg沉淀的物质的量为nmo l  则试样中 K2 SO4的物质的量为___________mo l 用含有m、 n的代数式表示 。

参考答案

1 78  100

2取滤液少许加入Na OH加热生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝合理即给分

3 Al (OH)3  A l2 O3  F e2 O3

4 K2SO4 (NH4)2SO4

5 BaCl2过滤洗涤干燥

6

三、综合题本题包括3个小题共30分

17. (共10分)室温下 Cr单质不受大气侵蚀 因而可被广泛地用来保护其他活泼金属。通常用电解铬酸溶液的方法镀铬。 电解槽的阴极是欲镀铬的物体 阳极是惰性金属 电解液是含铬酐0.230 kg·dm、体积100 dm3的水溶液。 电解时使用了1500A电流通电10.0 h 阴极的质量增加了0.679kg。阴极和阳极放出的气体的体积比Vc/Va=1.603(体积是在相同条件下测定的)。

(1)写出主要电解反应方程式。

(2)此电镀的电解效率,即沉积出0.679 kg铬耗用的电量占总用电量的百分比是多少?

(3)由理论计算可得阴极和阳极放出的气体在标准状况下的体积比是多少?

(4)阴极和阳极放出气体的反应的电流效率分别是多大?若发现你计算出的数据和题面给出的数据有差别试解释这是你由于未考虑电镀时发生什么过程的缘故?参考答案

(共10分) (1)电解反应 C rO 3C r+(3/2)O 2 (A)H 2OH2+(1/2)O 2 (B)

阴极阳极 阴极阳极(各2分)

反应A是主反应反应B是副反应。

(2)通入电解槽电子559.6mol 由沉积铬所需电子78.36mol 电镀的电解效率为

78.36/559.6×100=14.0………………………………………………(2分)

(3)阳极放出的氧气是A和B两个反应放出的氧气的总和。但由通入电解槽总电量计算应放氧559.6/4=139.9mol(反应A放出的氧气应当是氧气总量的14反应