元素周期表高清大图化学元素周期表图是什么

元素周期表发展史

◆诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表 ◆依据：按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行 ◆意义：揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一 ◆发展：随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后别填满。 ◆成熟：当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表

求元素周期表详细介绍！

记住，高考不考偏的，记住抓住要点，本人参加过省级化学竞赛拿过奖，平时模拟考化学基本上都是满分，就是高考的时候元素周期表文字理解偏了，我的建议就是多翻翻看看后面的元素周期表，根据对角线性质相似的原理，结合课本上的描述的性质，加上元素周期表的图片比单调的文字更好理解，这是我的建议~

元素周期表规律总结 一. 主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素 1. 有1～3个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）； 2. 次外层有2个或8个电子的元素（除去惰性气体）； 3. 最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）； 二. 电子层结构相同的离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子） （1）2个电子的He型结构的是： H-、He、Li+、Be2+； （2）10个电子的Ne型结构的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ （3）18个电子的Ar型结构的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+ 三. 电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子） 1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+； 2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-； 3. 18e-的有：S2-、CL-、Ar、K+、CA2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。 四. 离子半径的比较： 1. 电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。 2. 同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。即从上到下，离子半径增大。 3. 元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。 五. 同一主族的相邻两元素的原子序数之差，有下列规律： 1. 同为IA、IIA的元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。 2. 若为IIIA、VIIA的元素，则两元素原子序数之差等于下边那种元素所在周期的元素种类数。 例如：Na和K原子序数相差8，而Cl和Br原子序数相差18。 七. 同一周期中左右相邻的两种主族元素原子序数差，有下列规律： 若为IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素，只差1，若为IIA、IIIA族元素，则可能相差1（二、三周期）或1＋10即11（四、五周期）或差1＋10＋14即25（六、七周期）。总之，左右相邻的两种主族元素原子序数差为“1＋两元素之间的过渡元素种类数”。 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 1.2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

 

 

短周期内中子数等于质子数的元素

镁24原子，中子数12，质子数12 碳12原子，中子数6，质子数6 氧16原子，中子数8，质子数8 钙40原子，中子数20，质子数20 硫32原子，中子数16，质子数16 氦4原子，中子数2，质子数2 氖20原子，中子数10，质子数10

1-20周期内元素的最高氧化物 水化物 气态氢化物

H: H2O,/,H2 He:/,/,/ Li:Li2O,LiOH,/ Be:BeO,Be(OH)2,/ B:B2O3,H3BO3,BH3 C:CO2,H2CO3,CH4 N:N2O5.HNO3,NH3 O:/,/,/ F:/,/,HF Ne:/,/,/ Na:Na2O,Na(OH),/ Mg:MgO,Mg(OH)2,/ Al:Al2O3,Al(OH)3,/ Si:SiO2,H2SiO3,SiH4 P:P2O5,H3PO4,PH3 S:SO3,H2SO4,H2S Cl:Cl2O7,HClO4,HCl Ar:/,/,/ K:K2O,K(OH),/ Ca:CaO,Ca(OH)2,/

化学元素周期表

1.n（H2）=1.5mol，1mol置换出1.5mol则说明此元素为Al 2Al+6HCl=2ALCL3+3H2 当然，这个元素可以是同主族的其他元素，所以题干条件B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子则限定了此元素只能为Al 2.金属，一般来说，金属为金属晶体，金属的半径越小，则熔沸点越高...即主族金属同周期向右增大，同族向下减小。副族的一半较复杂，高中化学不讨论.. 非金属，要看形成的是什么晶体，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体..像C这个元素，若形成金刚石是原子晶体，则熔沸点非常高，若形成的是石墨，则熔沸点相对较低..Si形成的也是原子晶体，熔沸点高，其他的判断也可根据经验，比如说物质的日常状态，常温下呈气态的物质必然是熔沸点较低的... 3.OH- + NH4+ =NH3.H2O 这里面有NH3 H+ OH-却生成了H2O，说明OH-结合质子能力>NH3 NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O同样的道理，说明NH3>H2O

1～4周期原子的电子排布式规律？

除24号元素Cr和29号元素Cu以外都按构造原理排列。Cr和Cu由于3d层的半空和全空挪用4s层的一个电子。Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.

求元素周期表上所有元素的原子结构示意图？

Mg 第八族是VIIIB 第一过渡系包括铁钴镍三种元素铁的电子层是2 8 14 2 钴 2 8 15 2 镍 2 8 16 2  周 期    这里有/appendix/f7.htm

I A 11 H 氢 1.0079 IIA化学元素周期表 IIIA IVA VA VIA VIIA2 He 氦 4.0026 23 Li 锂 6.9414 Be 铍 9.01225 B 硼 10.8116 C 碳 12.0117 N 氮 14.0078 O 氧 15.9999 F 氟 18.99810 Ne 氖 20.17 311 Na 钠 22.989812 Mg 镁 24.305 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB13 Al 铝 26.98214 Si 硅 28.08515 P 磷 30.97416 S 硫 32.0617 Cl 氯 35.45318 Ar 氩 39.94 419 K 钾 39.09820 Ca 钙 40.0821 Sc 钪 44.95622 Ti 钛 47.923 V 钒 50.941524 Cr 铬 51.99625 Mn 锰 54.93826 Fe 铁 55.8427 Co 钴 58.933228 Ni 镍 58.6929 Cu 铜 63.5430 Zn 锌 65.3831 Ga 镓 69.7232 Ge 锗 72.5933 As 砷 74.921634 Se 硒 78.935 Br 溴 79.90436 Kr 氪 83.8 537 Rb 铷 85.46738 Sr 锶 87.6239 Y 钇 88.90640 Zr 锆 91.2241 Nb 铌 92.906442 Mo 钼 95.9443 Tc 锝 9944 Ru 钌 101.0745 Rh 铑 102.90646 Pd 钯 106.4247 Ag 银 107.86848 Cd 镉 112.4149 In 铟 114.8250 Sn 锡 118.651 Sb 锑 121.752 Te 碲 127.653 I 碘 126.90554 Xe 氙 131.3 655 Cs 铯 132.90556 Ba 钡 137.3357-71 La-Lu 镧系72 Hf 铪 178.473 Ta 钽 180.94774 W 钨 183.875 Re 铼 186.20776 Os 锇 190.277 Ir 铱 192.278 Pt 铂 195.0879 Au 金 196.96780 Hg 汞 200.581 Tl 铊 204.382 Pb 铅 207.283 Bi 铋 208.9884 Po 钋 (209)85 At 砹 (210)86 Rn 氡 (222) 787 Fr 钫 (223)88 Ra 镭 226.0389-103 Ac-Lr 锕系104 Rf 鑪 (261)105 Db

元素周期表所有原子结构图

元素周期表结构图: 化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

元素周期表1—20号元素的离子结构示意图和符号

离子结构图在知道不好画 离子是：H+ 0(失去了唯一的一个电子） He（稀有气体稳定不形成离子） 2 Li+ 2 Be2+ 2 B3+ 2 C4+,Y也可以是C4-（CH4就是） ，C4+,2;C-,28 N3- 28 O2- 28 F- 28 Ne（稀有气体稳定不形成离子） 28 Na+ 28 Mg2+ 28 Al3+ 28 Si4+ 288 P3- 288 S2- 288 Cl- 288 Ar（稀有气体稳定不形成离子） 288 K+ 288 Ca2+ 288 其实和他们的原子核外电子排布很相关 什么的数字是离子结构图。我看你的例子是原子结构示意图。所以把原子的一并告诉你 H 1 He 2 Li21 Be22 B 23 C 24 N 25 O 26 F 27 Ne28 Na281 Mg282 Al283 Si284 P 285 S 286 Cl287 Ar288 K 2881 Ca2882

化学元素周期表

元素周期表正确金属汉字写法 第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) 第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà) 第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè) 第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān) 第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng) 第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105

求一张元素周期表详细高清图，先截图 ，内容详细有源文件再给分，再给邮箱接图。

<p>尺寸 17800x13896</p> <p>大小 27.5 MB</p> <p> </p> <p></p>

化学元素周期表

化学元素周期表 现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(dmitri mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门得列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生x射线，发现原子序越大，x射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。 在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。 -------------------------------------------------------------------------------- 周 期 i a 11 h 氢 1.0079 iia化学元素周期表 iiia iva va via viia2 he 氦 4.0026 23 li 锂 6.9414 be 铍 9.01225 b 硼 10.8116 c 碳 12.0117 n 氮 14.0078 o 氧 15.9999 f 氟 18.99810 ne 氖 20.17 311 na 钠 22.989812 mg 镁 24.305 iiib ivb vb vib viib viii ib iib13 al 铝 26.98214 si 硅 28.08515 p 磷 30.97416 s 硫 32.0617 cl 氯 35.45318 ar 氩 39.94 419 k 钾 39.09820 ca 钙 40.0821 sc 钪 44.95622 ti 钛 47.923 v 钒 50.941524 cr 铬 51.99625 mn 锰 54.93826 fe 铁 55.8427 co 钴 58.933228 ni 镍 58.6929 cu 铜 63.5430 zn 锌 65.3831 ga 镓 69.7232 ge 锗 72.5933 as 砷 74.921634 se 硒 78.935 br 溴 79.90436 kr 氪 83.8 537 rb 铷 85.46738 sr 锶 87.6239 y 钇 88.90640 zr 锆 91.2241 nb 铌 92.906442 mo 钼 95.9443 tc 锝 9944 ru 钌 101.0745 rh 铑 102.90646 pd 钯 106.4247 ag 银 107.86848 cd 镉 112.4149 in 铟 114.8250 sn 锡 118.651 sb 锑 121.752 te 碲 127.653 i 碘 126.90554 xe 氙 131.3 655 cs 铯 132.90556 ba 钡 137.3357-71 la-lu 镧系72 hf 铪 178.473 ta 钽 180.94774 w 钨 183.875 re 铼 186.20776 os 锇 190.277 ir 铱 192.278 pt 铂 195.0879 au 金 196.96780 hg 汞 200.581 tl 铊 204.382 pb 铅 207.283 bi 铋 208.9884 po 钋 (209)85 at 砹 (210)86 rn 氡 (222) 787 fr 钫 (223)88 ra 镭 226.0389-103 ac-lr 锕系104 rf 炉 (261)105 db ? (262)106 sg ? (266)107 bh ? (264)108 hs ? (269)109 mt ? (268)110 ds 鐽 (271)111 rg 錀 (272)112 uub (285)113 uut (284)114 uuq (289)115 uup (288)116 uuh (292)117 uus 118 uuo -------------------------------------------------------------------------------- 镧 系57 la 镧 138.90558 ce 铈 140.1259 pr 镨 140.9160 nd 钕 144.261 pm 钷 14762 sm 钐 150.463 eu 铕 151.9664 gd 钆 157.2565 tb 铽 158.9366 dy 镝 162.567 ho 钬 164.9368 er 铒 167.269 tm 铥 168.93470 yb 镱 173.071 lu 镥 174.96锕 系89 ac 锕 (227)90 th 钍 232.0391 pa 镤 231.0392 u 铀 238.0293 np 镎 237.0494 pu 钚 (244)95 am 镅 (243)96 cm 锔 (247)97 bk 锫 (247)98 cf 锎 (251)99 es 锿 (254)100 fm 镄 (257)101 md 钔 (258)102 no 锘 (259)103 lr 铹 (260) --------------------------------------------------------------------------------

元素周期表除了课本上的形式，还有其他那些形式的图样？

1789年，安托万-洛朗·拉瓦锡出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》，在该表中，他将当时已知的33种元素分四类。 1829年，德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的三元素组规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。 1862年，法国化学家尚古多创建了《螺旋图》，他创造性地将当时的62种元素，按各元素原子量的大小为序，标志着绕着圆柱一升的螺旋线上。他意外地发现，化学性质相似的元素，都出现在同一条母线上 1863年，英国化学家欧德林发表了《原子量和元素符号表》，共列出49个元素，并留有9个空位。 上述各位科学家以及他们所做的研究，在一定程度上只能说是一个前期的准备，但是这些准备工作是不可缺少的。而俄国化学家门捷列夫、德国化学家迈尔和英国化学家纽兰兹在元素周期律的发现过程中起了决定性的作用。 德国化学家迈尔早在1864年就已发明了“六元素表”，此表已具备了化学元素周期表早几个月，迈尔又对“六元素表”进行了递减，提出了著名的《原子体积周期性图解》。迈尔未能对该图解进行系统说明，而该图解侧重于化学元素物理性质的体现。 门捷列夫发过2张表，我们现在用的这张是他第2张经过改进而来

下图是氧元素，铝元素在元素周期表中的信息示意图及铝元素的原子结构示意图。请回答：

氧元素属于＿非＿金属＿元素（填“金属”或“非金属”），铝的元素符号是＿Al＿＿。 ②铝原子的最外电子数是＿3＿＿，铝元素和氧元素组成化合物的化学式为＿Al2O3＿＿＿。 ③用化学用语填空：5个臭氧分子＿5O3＿＿，8个铝离子＿8Al?+＿＿

化学元素表 ，带拼音 （最好带图）

化学元素周期表 /appendix/f7.htm 化学元素周期表速记歌 一价钾钠氯氢银, 二价氧钙钡镁锌, 一二铜汞四七锰, 三铝四硅三五磷. 二三铁,二四碳, 二四六硫三五氮. 一五七氯常常见, 单质零价要记清

元素周期表高清大图

如下图： 化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。 这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。 扩展资料： 1、元素周期表的相关知识： 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外） 2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。 （2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外） 3、单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减） （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则） 参考资料:搜狗百科-元素周期表

谁把元素周期表的图画一下啊

第一个周期：氢氦（轻咳）即背诵它很轻松。 第二周期：锂铍硼碳 氮氧氟氖（狸皮捧炭 蛋养弗奶）：前一句是用狐狸皮捧木炭，后一句是说凡是从蛋里养的都不吃奶。 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩（拉美旅归，林柳路呀）：一个人从拉丁美洲旅行回来，道路上有很多柳树 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪（贾盖扛袋烦搁猛，铁箍捏从新家者，身洗臭壳）：名字叫贾盖的人扛袋子心里烦，搁在地上很猛，铁箍是从新来的人那里捏来的，从身上洗去臭壳吧。 第五周期：铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙（如思已告你目的，镣铐把人隔音息，涕地点三）：如果让你思考已经告诉了你目的，镣铐把人隔绝了音息，眼泪落到地上三点。 第六周期：铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡（塞坝拦河但勿来，俄依铂金供他钱，必破挨冻）：塞住大坝拦在河上就不要来了，俄国依靠铂金供他钱，必然会国破挨冻。 第七周期：钫镭锕（防雷啊）：要防范打雷 镧系：镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥（南市普女颇煞有钆特敌火耳丢一了）：南市有个普通的女人很富有和一个叫钆特的敌人开火耳朵丢掉一个了） 锕系：锕钍镤铀镎钚镅锔碚锎锿镄钔偌铹（阿土扑油拿布抹锔被开开废门若牢）：名字叫阿土的人扑灭油火用布抹，锔（就是锁）被开开了，废门好像是牢固的。答案kosikiこすき专署，禁止抄袭，一经发现马上举报

氢锂钠钾铷铯钫  (清理拿甲如设防）：清理敌人，拿起铠甲，就像设防一样简单。 铍镁钙锶钡镭 （披美盖是贝类）：披着美丽的盖子的都是贝类。

硼铝镓铟铊  （朋女嫁因他）：朋友的女人出嫁了都是因为他. 碳硅锗锡铅 （探归者西迁）：探险归来的人去西方支援西部大开发 氮磷砷锑铋  （淡鳞身剃毕）：鱼鳞淡了是因为全身被剃完了 氧硫硒碲钋  （羊流西地坡）：羊都去西边吃草

氟氯溴碘砹  （佛绿锈点唉）：铜佛身上长出了绿色的铜锈，唉 氦氖氩氪氙氡   （咳！奶伢克山东）：咳！一个吃奶的孩子就把山东攻占了！

元素周期表前20个的电子分布图

1——1 2——2 3——2 1 4——2 2 5——2 3 6——2 4 7——2 5 8——2 6 9——2 7 10——2 8 11——2 8 1 12——2 8 2 13——2 8 3 14——2 8 4 15——2 8 5 16——2 8 6 17——2 8 7 18——2 8 8 19——2 8 8 1 20——2 8 8 2 是这个样子的没有错

化学元素周期表图是什么

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。 元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测zd各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。 满意请采纳