错误2019-2020学年浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学高二上学期期中考试联考化学试题（解析版）

高中化学期中考试试卷

浙江省嘉兴市第一中学、 湖州中学2019-2020学年高二上学

期期中考试联考试题

考生须知

1本卷满分100分考试时间90分钟

2答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号

3所有『答案』必须写在答题卷上写在试卷上无效

4考试结束后只需上交答题卷。

5可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl

35.5 K39 Fe56 Cu64 I 127 Ba137

一、选择题(本小题有10个小题每小题只有一个正确『答案』 每小题2分共20分)

1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 

A.燃料电池的能量转化率可达100%

B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物

C.体积分数75的乙醇溶液可用于医疗消毒

D.食品中用木糖醇作甜味剂可降低糖尿病的发病率

『答案』 A

『解析』

【详解】A.燃料电池是将化学能转变为电能的装置还会伴有热能等能量的释放能量转化率不会达100% A项错误

B.可溶性的铝盐和铁盐水解分别生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体具有吸附性吸附水中的悬浮物 B项正确

C.酒精能够使蛋白质变性而75%的酒精溶液杀菌消毒效果最好则医用酒精休积分数是75% C项正确

D.木糖醇属于多元醇而不属于多羟基醛或酮不属于糖类物质食品中用木糖醇作甜味剂可降低糖尿病的发病率 D项正确

『答案』选A。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 

A. 7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3 NA

B. 3.9gK与O2完全反应转移电子总数为0.1 NA

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C.常温下 0.2mol/LNH4Cl溶液中 NH4+数目小于0.2NA

D.标准状况下 11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA

『答案』 B

『解析』

【详解】A.苯分子中没有碳碳双键 A项错误

B. 3.9gK物质的量为0.1mol与O2完全反应钾失电子化合价由0价变为+1价则3.9g钾失电子数为0.1 NA而转移电子总数=失电子总数则反应中转移电子总数为0.1 NAB项正确

C.缺少溶液的体积不能计算溶液中NH4+的数目 C项错误

D.标准状况下 CCl4为液体无法计算其物质的量 D项错误

『答案』选B。

3.在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表

有关CH4与Cl2反应 下列说法正确的是 

A.该装置需放在日光直射的地方

B.反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJ

C.反应的有机产物常温下都是液态

D.该反应为放热反应无需提供能量即可实现

『答案』 B

『解析』

【详解】A. 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃不能日光直射否则易产生爆炸 A项错误

B.反应热=断键吸收的总能量−成键放出的总能量 当只生成1molCH3Cl时反应热=E(C-H)+E(Cl-Cl)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=413.4kJ/mol+243kJ/mol−330kJ/mol−436kJ/mol=−109.6kJ/mol所以反应只生成1molCH3 Cl时放热109.6kJ B项正确

C.一氯甲烷在常温下是气体其它氯代烃是液体 C项错误

D.该反应为放热反应但是需要光照条件才能发生断键需要吸收能量D项错误『答案』选B。

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4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 

A.原子半径 ZYWX

B.最高化合价 XZYW

C.简单氢化物的热稳定性 XZY

D.单质W投入Z的最高价含氧酸中剧烈反应产生两种无色气体

『答案』 C

『解析』

【分析】根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知W、X位于第二周期Y和Z位于第三周期再根据X的氢化物可腐蚀玻璃可判断W为C、X为F、Y为P、 Z为S据此分析解答。

【详解】根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知W、X位于第二周期Y和Z位于第三周期再根据X的氢化物可腐蚀玻璃可判断W为C、X为F、Y为P、 Z为S

A. 同周期从左向右原子半径逐渐减小 同主族从上到下原子半径逐渐增大则原子半径大小为 Y>Z>W>X A项错误

B.F元素非金属性最强没有正价 B项错误

C.非金属性F>S>P则简单氢化物的热稳定性 X(F)>Z(S)>Y(P) C项正确

D.碳单质与浓硫酸的反应需要在加热条件下进行不加热不发生反应D项错误『答案』选C。

5.工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化 4NH35O24NO6H2O这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行下列说法中错误的是 

A.使用催化剂可以加快反应速率提高生产效率

B.适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率

C.升高温度正反应速率增大、逆反应速率减小

D.NH3的转化率为最大值时该反应达到平衡状态

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『答案』 C

『解析』

【详解】A.使用催化剂加快了反应速率缩短反应到达平衡的时间可提高生产效率 A项正确

B.增大反应物O2的浓度平衡向正反应方向移动可提高NH3的转化率 B项正确

C.升高温度正、逆反应速率都增大 C项错误

D.NH3的转化率为最大值时达到反应的最大限度说明反应达到平衡状态 D项正确。『答案』选C。

6.类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是 

A.F e常温下在浓硝酸中钝化推测Cu常温下在浓硝酸中钝化

B. SO2与H2O2反应生成H2SO4推测SO2与Na2O2反应生成Na2SO4

C. SiH4的沸点高于CH4推测HCl的沸点高于HF

D.Na在O2中燃烧生成Na2 O2推测Li在O2中燃烧生成Li2 O2

『答案』 B

『解析』

【详解】A.常温下Cu可与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水 A项错误

B.Na2O2具有强氧化性也可氧化SO2生成Na2SO4 B项正确

C.HF分子间形成氢键 HF沸点比HCl的沸点高 C项错误

D.Li在O 2中燃烧生成Li2 O不能生成过氧化锂 D项错误

『答案』选B

7.已知 电流效率电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。现有三个电池装置如图所示

下列说法正确的是 

A. Ⅰ 、 Ⅱ和Ⅲ的电池反应均为 CuF e3+=Cu2+F e2+

B.Ⅲ中烧杯里的Cl从右池经过盐桥移向左池

C. 5min后 Ⅰ 、 Ⅱ和Ⅲ中都只含两种溶质

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D. Ⅱ、Ⅲ的电流效率均高于Ⅰ的电流效率

『答案』 D

『解析』

【分析】 I、 II和III的电池反应均为2F e3++Cu=Cu2++2F e2+ Cu电极发生失去电子的氧化反应为负极石墨电极为正极负极反应式为Cu-2 e-=Cu2+正极反应式为2F e3++2 e-=2F e2+I电池为单液电池金属铜和铁离子直接接触会发生自放电现象能量损失较大 II电池为采用离子交换膜的双液电池使金属铜和铁离子之间不接触减少能量损失 II的电流效率高于I的电流效率 II I电池为采用盐桥的双液电池使金属铜和铁离子之间不接触减少能量损失 III的电流效率高于Ⅰ的电流效率据此分析解答。

【详解】 I、 II和III的电池反应均为2F e3++Cu=Cu2++2F e2+ Cu电极发生失去电子的氧化反应为负极石墨电极为正极负极反应式为Cu-2 e-=Cu2+正极反应式为2F e3++2 e-=2F e2+I电池为单液电池金属铜和铁离子直接接触会发生自放电现象能量损失较大 II电池为采用离子交换膜的双液电池使金属铜和铁离子之间不接触减少能量损失 II的电流效率高于I的电流效率 II I电池为采用盐桥的双液电池使金属铜和铁离子之间不接触减少能量损失 III的电流效率高于Ⅰ的电流效率

A. Ⅰ 、 Ⅱ和Ⅲ电池反应相同总反应均为2F e3++Cu=Cu2++2F e2+ A项错误

B.Ⅲ电池为采用盐桥的双液电池 电池工作时盐桥中的阴阳离子分别发生定向移动 阳离子进入左池 阴离子进入右池烧杯里的Cl−不移动 B项错误

C.根据电池总反应 2F e3++Cu=Cu2++2F e2+可知 5min后Ⅰ 、 Ⅱ中都至少含氯化铜和氯化亚铁2种溶质Ⅲ电池采用盐桥盐桥中盐的离子通过定向移动进入左右池导致Ⅲ中含有两种以上溶质如盐桥中盐为KCl时 5min后III中至少含氯化铜、氯化亚铁、氯化钾3种溶质 C项错误

D.三种电池的工作原理相似都是将化学能转化为电能的装置但II电池采用离子交换膜、Ⅲ电池采用盐桥使金属铜和铁离子之间不接触减少能量损失所以Ⅰ的电流效率低于Ⅱ、III的电流效率 D项正确

『答案』选D。

8.“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是 

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A.O2在b极得电子最终被还原为CO32-

B.放电过程中 电子由电极a经导线流向电极b

C.该电池工作时 CO32-经“交换膜2”移向b极

D.H2参与的电极反应为 H22e-CO32-=H2OCO2

『答案』 C

『解析』

【分析】在燃料电池中通入氧气的一极为正极则b极为正极 a极为负极 电解质为熔融碳酸钠正极发生还原反应 电极反应式为 O2+4e-+2CO2=2CO32-负极反应物为H2、CO失电子发生氧化反应分别生成水和二氧化碳 H2参与的电极反应为 H2-2e-CO32-=H2OCO2 CO参与的电极反应为 CO-2e-CO32-=2CO2原电池外电路中电子沿导线由负极流向正极 内电路中阴离子移动向负极 阳离子移动向正极据此解答。【详解】在燃料电池中通入氧气的一极为正极则b极为正极 a极为负极 电解质为熔融碳酸钠正极发生还原反应 电极反应式为 O2+4e-+2CO2=2CO32-负极反应物为H2、CO失电子发生氧化反应分别生成水和二氧化碳 H2参与的电极反应为 H2-2e-CO32-=H2OCO2 CO参与的电极反应为 CO-2e-CO32-=2CO2原电池外电路中电子沿导线由负极流向正极 内电路中阴离子移动向负极 阳离子移动向正极

A.通入氧气的一极为正极发生还原反应所以O2在b极得电子最终被还原为CO32-A项正确

B.原电池中电子沿导线由负极流向正极 b极为正极 a极为负极所以放电过程中 电子由电极a经导线流向电极b B项正确

C.原电池中阴离子向负极移动所以CO32-经“交换膜2”移向a极 C项错误

D.负极氢气发生氧化反应 电极反应式 H2-2e-+CO32-=H2O+CO2 D项正确『答案』选C。

9.用来表示可逆反应 2Ag+Bg3Cg 正反应放热的正确图象是图中的 

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『答案』 A

『解析』

【详解】A项温度越高反应速率越快所以500℃时达到平衡用的时间应该少因为正反应为放热反应所以升温不利于平衡正向移动 500℃达到平衡时C的质量分数偏低故A正确

B项升高温度正、逆反应速率都增大故B错误

C项增大压强反应速率增大平衡不移动故ν 正 =ν 逆故C错误

D项增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动故压强越大 A的转化率应该越低又因为正反应为放热反应所以升温不利于平衡正向移动 500℃达到平衡时A的转化率应该偏低故D错误。

故选A。

10.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是 

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝 4I+O2+4H+=2I2+2H2O

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液 Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊 SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

『答案』 A

『解析』

【详解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝二者发生氧化还原反应离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O故A正确

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关铁少量时变成三价铁溶液由无色变为黄色离子方程式为Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O铁过量时变成二价亚铁溶液由无色变为浅绿色离子方程式为 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2 NO↑+4H2O故B错误

C.醋酸是弱酸不能拆成离子反应的离子方程式为

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CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-故C错误

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊 SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO生成的次氯酸具有强氧化性能氧化亚硫酸钙故D错误。 『答案』选A。

二、选择题(本小题有10个小题每小题只有一个正确『答案』 每小题3分共30分)

11.已知 3Z(s)X(g)2Y(g) ΔHakJ·molˉ1(a0)。下列说法不正确的是 

A.将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol

B.达到化学平衡状态时气体平均摩尔质量不变

C.达到化学平衡状态时反应放出的总热量可达akJ

D.升高反应温度逆反应速率增大正反应速率也增大

『答案』 C

『解析』

【详解】A. 0.3mol Z若完全分解则生成0.3mol气体但可逆反应的反应物不会完全转化为产物则将0.3mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol A项正确

B.设任意时刻 反应生成a molX 2a molY 则混合气体的平均摩尔质量为气体的平均摩尔质量不变 B项正确

C.该反应正反应的ΔH0为吸热反应应表现为吸收热量而不是放出热量 C项错误

D.升高温度正、逆反应速率均增大D项正确。

『答案』选C。

12.根据右图所示能量循环图下列说法正确的是 

A.△H1>0 △H2<0

B.△H3>0 △H4<0

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C.△H5>0 △H<0

D.△H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5

『答案』 B

『解析』

【详解】A 固态转化为气态吸热 △H10气态原子转化为气态金属离子吸热则△H20故A错误

B断裂化学键吸收能量非金属原子的气态转化为离子放热则△H30 △H40故B正确

C气态离子转化为固态放热则△H50故C错误

D 由盖斯定律可知反应一步完成与分步完成的热效应相同则

△H=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5故D错误故选 B。

13.下列说法正确的是 

A.H2O、 H2S、 H2Se的分子间作用力依次增大

B. SiO2和晶体硅都是共价化合物都是原子晶体

C.NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同

D.N aHS O 4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

『答案』 C

『解析』

【详解】A H2O、H2Se、 H2S的分子间作用力依次减小 因为H2O分子间含有氢键而其它的两种物质不含氢键故A错误

B S iO2和晶体硅都是原子晶体但晶体硅是单质不是共价化合物故B错误

C NaO H和K2 SO4均由离子键、极性键构成均属于离子晶体故C正确

D NaHS O4加热融化电离得到钠离子和硫酸氢根离子破坏了离子键故D错误故选 C。

14.下列实验中所选装置或实验设计合理的是 

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