8.2金属的化学性质第二课时
【学习目标】
1 .能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
一、课前导学部分
【情境导入】 地壳中含量最多的金属是 ______但它的大规模开采、 利用仅仅是 200多年前的事情。它以其特有的优良性能导致现在世界上铝的年产量已超过了铜位于铁之后居第二位。 它的开采、利用要比铜和铁晚得多 这其中除了开采技术问题外 还有什么原因
1 .许多金属能与氧气反应但反应的难易和剧烈程度与 等因素有关。
⑴金属与酸的反应只有 的金属才能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前金属与酸反应就越 产生氢气的速率就 。
⑵金属与盐溶液的反应排在 金属能把排在 从它的溶液里置换出来。
3.完成下列反应方程式
①铁和硫酸铜 ②镁和稀盐酸
③锌和稀硫酸 ④铝和稀硫酸
二、 以学定教由教师根据班级情况、学生情况完成
三、展示激学与拓展提升部分
【学以致用】应用金属活动顺序表解决下列问题
1 .金属活动性顺序是学习化学的重要工具 在工农业生产和科学研究中有重要应用。 请根据金属活动性顺序回答
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐由强到弱
⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰 的原因用化学方程式表示 即(属于 反应)
⑵验证镁比锌的金属活动性强应选用的溶液是
2.性质决定用途 用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光其反应原理用化学方程式来表示 铝常用
根据以上上信息回答
⑴制“作火炬”的金属可选用 合金选填”铝” 、 “铁”或“银”
关于金属跟盐 溶液的反应
[例2]某化学兴趣小组设计了验证 Fe、 Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案每种方
案所需的试剂如下
①Fe、 CuSO4溶液、 Ag ②FeCl 2溶液、 Cu、 AgNO3溶液 ③Fe 、 Cu、 AgNO3
溶液
④F e、 Cu、稀盐酸、 AgCl ⑤FeSO4溶液、 Cu、 Ag
认为可行的方案是 ________ 填序号并说明理由。
【思考】在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀 H2SO4并微热。当反应停止后滤出
不溶物再向滤液中放入一粗铁丝片刻后取出铁丝发现粗铁丝无任何变化。据此你认
为下列结论正确的是 ( )
提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
A.不溶物一定是铜 B. 不溶物中一定含有铜也可能含有铁
C.滤液中一定含有H2SO4也可能含有CuSO4 D.滤液中一定含有FeSO4也可能含有
CuSO4和H2SO4
【课堂小结】通过本节课的学习你收获了什么
四、 自我测评
1 .将甲、 乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中 甲表面析出金属铜 乙没有发生反应。据此
判断三种金属的活动性顺序是
A. 甲铜乙 B铜甲乙 C 乙铜甲 D 甲乙铜
2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间则下列反应不正确的是 ( )
A、 Mn+H2SO4═MnSO4+H2 ↑ B 、 Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C、 Fe+MnSO4═FeSO4+Mn D 、 Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
3.某金属单质R不能跟稀硫酸发生反应 但能与硝酸汞溶液发生置换反应 则R可能是
A.铁 B 镁 C 银 D 铜
4.有x、 y、 z三种金属 如果把x和y分别放人稀硫酸中 x溶解并产生氢气 而Y不反应
如果把y和z分别放入硝酸银溶液中 过一会儿在y表面有银析出而 z没有变化。
根据以上实验事实判断 x、 y和z的金属活动顺序正确的是( )
A X>y>Z B X>Z>y C Z>y>X D Z>X>y
5.比较铜和银的金属活动性强弱可选用的药品是
A稀盐酸 B 稀硫酸 C 硫酸锌溶液 D 硝酸汞溶液
6.请判断下列反应能否发生 能发生的写出反应的化学 方程式不能反应的请说明 理由。
2
4镁和氯化银
7.下表是某种常见金属的部分性质
将该金属投入 稀盐酸中可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题
①试推断该金属可能的一种用
②该金属的活动性比铜 填强或弱 ③请自选试剂设计实验探究
该金属与铁的活动性强弱并完成该表
3
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