溶液黑龙省哈尔滨市宾县第二中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题(wd无答案)

黑龙省哈尔滨市宾县第二中学2020-2021学年高二上学期第二次月

考化学试题

一、单选题

(★★★) 1.在密闭系统中有反应C(s)CO 2(g)2CO(g) 能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度③将炭粉碎 ④通入CO 2 ⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2

A①②③④B①②④⑥C①②③⑥D①②③④⑤

(★★) 2.在常温下某无色溶液中 由水电离出的c(H+)1×10-14mol ·L-1则该溶液中一定能大量共存的离子是 

A K

C K+、 Na+、 Cl -、 Br- D K

(★) 3.下表中物质的分类组合完全正确的是

A AB BC CD D

(★★) 4.在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH中要使电离平衡右移且c(H)增大应采取的措施是( )

A加入NaOH(s)

B通入HCl气体

C加蒸馏水

D升高温度

(★★★) 5.下面提到的问题中与盐的水解有关的是( )

①明矾和FeCl 3可作净水剂

②为保存FeCl 3溶液要在溶液中加少量盐酸

③用NaHCO 3与Al 2(SO4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

A①③④B②③C全部D①②④

(★★) 6. 1 mol ·L1的下列溶液中浓度大小顺序正确的是 

①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4

A①②③B③②①C③①②D②①③

(★★★) 7.已知常温下 K sp(AgCl )=1.6×1010下列叙述正确的是

A AgCl在饱和Na Cl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B AgCl的悬浊液中c(Cl)=4×1055mol/L

C将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中无沉淀析出

D 向AgCl的悬浊液中加入Na Br溶液 白色沉淀转化为淡黄色说明Ks p(AgCl )<Ks p(AgBr)(★★★) 8.在373K时密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应NO2+SO2NO+SO 3,达到平衡时,下列叙述正确的是

A SO2、 NO2、 NO、 SO3的物质的量一定相等

B NO2和SO2的物质的量一定相等

C平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量

D NO和SO3的物质的量一定相等

(★★★) 9.在一个恒温恒容的密闭容器中充入1mol HI 建立如下平衡 2HI 气H2气 +I 2 气测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容在上述平衡体系中再充入2molHI 待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是

A abB abC abD无法确定

(★★★) 10.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施有关叙述正确的是

A加适量的醋酸钠晶体后两溶液的pH均增大

B使温度都升高20℃后两溶液的pH均不变

C加水稀释2倍后两溶液的pH均减小

D加足量的锌充分反应后盐酸中产生的氢气速率快

(★★) 11.四个试管中都装有5mL0.1mol ·L-1Na 2S2O3溶液分别在不同温度下加入0.1mol ·L-1硫酸和一定量水最先出现浑浊的是

A 20℃ 5mL硫酸 2mL水B 20℃ 4mL硫酸 3mL水

C 30℃ 4mL硫酸 3mL水D 30℃ 5mL硫酸 2mL水

(★★★) 12.N2(g)3H2(g)2NH3(g)是工业合成氨的基本反应。其他条件一定时改变下列条件时有关说法错误的是( )

A如果同等倍数地增加N2和H2的浓度化学平衡正向移动

B如果同等倍数地增加H2和NH3的浓度化学平衡正向移动

C如果同等倍数地增加N2和NH3的浓度化学平衡正向移动

D如果同时同等倍数地增加各物质浓度化学平衡正向移动

(★★★) 13.下列说法完全正确的是( )

A 自发进行的反应均是放热反应 B ΔS为正值的反应均能自发进行

C物质的量增加的反应 ΔS为正值D CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)  ΔS>0

(★) 14.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 

A将一小块试纸放在表面皿上用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上再与标准比色卡对照

B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上再与标准比色卡对照

C将一小条试纸在待测液中蘸一下取出后放在表面皿上与标准比色卡对照

D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后在待测液中蘸一下取出后与标准比色卡对照(★★★) 15.室温时下列溶液与1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( )

A把pH=6的盐酸稀释1000倍

B把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍

C把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合

D把pH=8的NaOH溶液稀释10倍

(★) 16.下列说法中错误的是 

A在Na2S溶液中滴入酚酞试液呈红色B硫酸铵溶液显酸性

C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D醋酸盐溶于水能发生水解

(★) 17.下列各组溶液混合后溶液显碱性的是( )

A 10mL0.1mol ·L1NH3·H2O与10mL0.1mol ·L1HCl

B 10 mL0.1 mol ·L1 K2S与10 mL0.1 mol ·L1 K2SO4

C 10mL0.1 mol ·L1KOH与10 mL0.1 mol ·L1KHCO3再加入10mL0.1 mol ·L1BaCl2

D 10mL0.1 mol ·L1NaOH与5 mL0.1 mol ·L1H2SO4

(★★) 18.已知25℃时 Mg(OH) 2的溶度积常数Ksp5.6×10-12 MgF2的溶度积常数Ksp

7.4×10-11。下列说法正确的是

A 25℃时在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体 c(Mg2+)增大

B 25℃时饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比前者c(Mg2+)大

C 25℃时 Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较前者小

D 25℃时在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后 Mg(OH)2不可能转化成MgF2(★) 19.已知相同条件下下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①2H2O g =O2 g +2H2 g ΔH1K1=x

②Cl 2 g +H2 g =2HCl g ΔH2K2=y

③2Cl 2 g +2H2O g =4HCl g +O2 g ΔH3K3=z

则下列关系正确的是 

A ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy

C ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy=

(★★) 20.一定条件下将SO 2与O 2以体积比2 ∶ 1置于一体积不变的密闭容器中发生反应2SO2 g +O 2 g⇌2SO 3 g 能说明该反应已达到平衡的是 

①容器内的气体分子总数不再变化

②体系的密度不发生变化

③体系中硫元素的质量百分含量不再变化

④单位时间内转移4mol电子 同时消耗2molSO2

⑤SO 2与SO 3的体积比保持不变

⑥v正 SO 3 =2v正 O 2

A①⑤⑥B①③⑤⑥C①③④⑤D①②③④

二、填空题

(★★★★) 21.今有①CH 3COOH②HCl ③H 2SO 4三种溶液选择填空(填A、 B、 C、 D、 E、

F、 G、 H) 

A①②③B①②③C①=②=③D①=③②

E①②=③F①②=③G①=②③H①=②③

1当它们pH相同时其物质的量浓度关系是______________。

2当它们的物质的量浓度相同时其pH的关系是_____________。

3中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_____________________________。

4体积和物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液分别与同浓度的烧碱溶液反应要使反应后的溶液呈中性所需烧碱溶液的体积关系为______________。

5当它们pH相同、体积相同时分别加入足量锌相同状况下产生气体体积关系为_______。

6当它们pH相同、体积相同时 同时加入锌则开始时反应速率____________若产生相同体积的气体(相同状况) 所需时间________________。

7将pH相同的三种酸均稀释10倍后 pH关系为__________________。

(★★★) 22.氨气是一种重要的物质可用于制取化肥和硝酸等。 已知H-H键、 N-H键、 N≡N键的键能分别是436kJ/mol 、 391kJ/mol 、 946kJ/mol 。

(1)写出合成氨的热反应方程式__________。生成1molNH 3需要吸收或放出_______kJ的热量。

(2)当合成氨反应达到平衡后改变某一外界条件不改变N2、 H2和NH3的量反应速率与时间的关系如图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________。

(3)温度为T℃时将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中充分反应后测得N2的转化率为50%则该反应的平衡常数为_________。

(4)已知373K时可逆反应平衡常数为K=0.12若某时刻时测得c(N 2)=1mol/L c(H 2)=3mol/Lc(NH3)=2mol/L此时可逆反应_________。

A.向正方向进行B.向逆方向进行C处于平衡状态

三、实验题

(★★) 23.某学生用0.2000mol ·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作如下①用蒸馏水洗涤碱式滴定管并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点记下滴定管液面读数。

请回答下列问题

1以上步骤有错误的是______ 填编号。若测定结果偏高其原因可能是________填字母。

A配制标准溶液的固体NaOH中混有KO H杂质

B滴定终点读数时仰视滴定管的刻度其他操作正确

C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

2判断滴定终点的现象是____________。

3如图是某次滴定时的滴定管中的液面其读数为________mL。

4根据下列数据请计算待测盐酸的浓度 ________mol/L。

四、工业流程题

(★★★) 24.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染设计如下工艺流程

 1  酸浸后加入 H 2O 2 的目的是______ 调 pH 的最适宜范围为______。 2  调 pH 过 程 中 加 入 的 试 剂 最 好 是 _________ 。A NaOH B CuO C NH 3·H 2O D Cu 2(OH) 2CO 33煮沸CuSO 4溶液的原因是______。 向CuSO 4溶液中加入一定量的NaCl 、 Na 2SO 3可以生成 白 色 的 CuCl 沉 淀  写 出 该 反 应 的 化 学 方程 式 ______ 。4过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子 为得到纯净产物需要进行洗涤确定沉淀洗 涤 干 净 的 操 作 及 现 象 是 ________ 。5称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol  L -1FeCl 3溶液中待样品完全溶解后加水20 mL,用0.100 0 mol  L -1的Ce(SO 4) 2溶液滴定到达终点时消耗Ce(SO 4) 2溶液25样品的质量分数_______________。