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高2014级第三期10月阶段性考试化学试题时间:70分钟分值:100分I卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16N-14一、单项选择题(每题3分,共48分)[来源:Z,xx,k.
Com]1.
下列说法不正确的是()A.
氢能、风能和海洋能符合图中阴影部分B.
苯磺酸、苯甲酸、石炭酸不属于同分异构体,又不属于同系物C.
聚氯乙烯塑料可以用来包装需长时间保存的食品D.
大力发展沼气,可将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2.
下列实验不能达到预期目的的是()A.
检验C2H5Cl中的氯元素:将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后,加过量的HNO3酸化,再加AgNO3溶液B.
混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯C.
用碘酒验证汽油是否为裂化汽油D.
用溴水(分液)的方法除去己烷中的己烯3.
由下列6种基团中的2个不同基团两两组合,形成的物质能与NaOH反应的有()①—OH②—CH3③—COOH④⑤—CHO⑥—CH3A.
4种B.
5种C.
6种D.
7种4.
下列推论正确的是()A.
S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1;S(s)+O2===SO2(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2B.
C(石墨,s)===C(金刚石,s)ΔH=+1.
9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定C.
OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.
4kJ·mol-1,则:含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应,放出的热量为28.
7kJD.
2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,则碳的燃烧热大于110.
5kJ·mol-15.
化合物A的结构简式为,已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中,下列物质的电离程度有如下顺序:试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐()①NaOH②Na2S③NaHCO3④NaHS⑤Na2CO3A.
③和④B.
①和②C.
①②③⑤D、只有①6.
鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇,可选用的试剂是()A.
KMnO4溶液、FeCl3溶液B.
溴水、KMnO4溶液C.
NaOH溶液、FeCl3溶液D.
溴水、Na2CO3溶液7.
最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.
反应过程的示意图如下:下列说法中正确的是()A.
CO和O生成CO2是吸热反应B.
在该过程中,CO断键形成C和OC.
CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.
状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程8.
由1-丙醇制取,最简便的流程需要下列反应的顺序应是()a.
氧化b.
还原c.
取代d.
加成e.
消去f.
中和g.
缩聚h.
酯化A.
b、d、f、g、hB.
e、d、c、a、hC.
a、e、d、c、hD.
b、a、e、c、f9.
下列说法中正确的是()A.
CCl4的比例模型示意图为B.
的名称为2,6-二甲基3乙基庚烷C.
化合物有4种一氯代物D.
1mol最多能与4molNaOH完全反应10.
如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图,符合条件的有机物有()A.
2种B.
3种C.
4种D.
5种11.
酯X完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1,X水解可得羧酸B和醇C,C氧化后可得羧酸D,且B和D是同分异构体,则酯X是()A.
CH3CH2COOCH(CH3)2B.
CH3CH2COOCH2CH=CH2[来源:Zxxk.
Com]C.
(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2D.
CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)212.
如下a、b、c、d、e、f是六种有机物,其中a是烃类,其余是烃的衍生物,下列有关说法不正确的是()HBrNaOH溶液――→Cu①银氨溶液+cA.
若a的相对分子质量是42,则d是丙醛B.
若d的相对分子质量是44,则a是乙炔C.
若a为苯乙烯(C6H5—CH=CH2),则f的分子式是C16H16O2D.
若a为单烯烃,则d与f的最简式一定相同13.
贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药,其合成反应式(反应条件略去)如下:下列叙述错误的是()A.
FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B.
1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC.
常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D.
C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物14.
nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后,恢复到原来状态(常温常压),体积共缩小2nL,这三种烃不可能的组合是()A.
CH4、C2H4、C3H4以任意比混合B.
C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合C.
C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合D.
CH4、C3H6、C2H2以a:b:b体积比混合15.
聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示.
下列有关说法不正确的是()MA.
M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.
B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应C.
1molM与足量烧碱溶液反应,可消耗2nmolNaOHD.
A、B、C各1mol分别与金属钠反应,放出气体的物质的量之比为1∶2∶216.
为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L-1)反应过程中的热效应,实验测得如下数据:序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.
5gNaHCO320.
018.
5②水3.
2gNa2CO320.
024.
3③盐酸2.
5gNaHCO320.
016.
2④盐酸3.
2gNa2CO320.
025.
1由此得出的结论正确的是()A.
Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B.
NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C.
20.
0℃时,含3.
2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.
1℃D.
20.
0℃时,含2.
5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.
2℃[来源:学.
科.
网]高2014级第三期10月阶段性考试化学试题II卷二、填空题(共52分)17.
(7分)按要求填空(1)写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式;(2)对羟基苯甲酸乙酯;(3)系统名称为;(4)同时符合下列四个要求的水杨酸(邻羟基苯甲酸)的同分异构体共有_______种.
其核磁共振氢谱峰面积比为.
①含有苯环;②能发生银镜反应,不能发生水解反应;③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应;④只能生成两种一氯代产物.
18.
(8分)已知热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.
3kJ/mol,(1)实验室用0.
25L0.
10mol/L的一元强酸和强碱中和,若中和后溶液体积为0.
5L,中和后的溶液的比热容为4.
2*10-3kJ/(g·℃),且密度为1.
0g/mL,则溶液温度升高______℃.
(2)将V1mL1.
0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).
下列叙述正确的是()A.
做该实验时环境温度为22℃B.
该实验表明化学能可能转化为热能C.
NaOH溶液的浓度约为1.
0mol/LD.
该实验表明有水生成的反应都是放热反应(3)关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是()A.
组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在不分解的情况下,使氢气成为二级能源B.
设法将太阳能聚焦产生高温,使水分解产生氢气C.
寻找催化剂使水分解,同时释放能量D.
寻找特殊化学物质用于开发廉价能源,以分解水取得能源(4)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫.
①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.
5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH2=+172.
5kJ·mol-1③S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3=-296.
0kJ·mol-1请写出CO与SO2反应的热化学方程式:.
19.
(8分)正丁醛是一种化工原料.
某实验小组利用如下装置合成正丁醛.
发生的反应如下:反应物和产物的相关数据如下:沸点/℃密度(g.
cm-3)水中溶解性正丁醇117.
20.
8109微溶正丁醛75.
50.
8107微溶实验步骤如下:①将6.
0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中.
②在A中加入4.
0g正丁醇和几粒沸石,加热.
当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液.
滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分.
③将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.
0g.
回答下列问题:(1)B仪器的名称是,D仪器的名称是.
(2)沸石的作用是.
(3)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时,水在层(填"上"或"下")(4)反应温度应保持在90~95℃,其原因是.
(5)本实验中,正丁醛的产率为%.
20.
(9分)已知可由乙烯合成高分子材料G.
F的质谱图中最大质荷比为86,其C、H、O的原子个数之比为2:3:1,F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E.
请回答下列问题:(1)B的分子式为,F分子含氧官能团的名称为.
(2)E的结构简式为,G的结构简式为.
(3)反应①、⑥的反应类型均是.
(4)反应②的化学方程式为.
(5)在F的同分异构体中,核磁共振氢谱有三个峰,三个峰的面积之比为1:1:1,任意写出其中一种满足上述条件的结构简式.
21.
(11分)下列是以烃A为原料合成可降解高聚物C和抗氧化剂I的合成路线.
(1)烃A的最大质荷比为42.
则A的分子式为;D→E的试剂及反应条件为.
(2)B中有一个三元环,B的结构简式为;⑤的反应类型是.
(3)Ⅰ可作抗氧剂,原因是.
(4)写出下列反应方程式:①F与新制Cu(OH)2悬浊液反应;②C为可降解材料,其在酸性条件下的水解反应(5)写出满足下列条件的G的同分异构体:①属于酯;②核磁共振氢谱只有两种吸收峰;③无环;④不能发生银镜反应.
(任写两种)22.
(9分)现由丙二酸和乙醛等物质合成F,合成路线如下:请回答下列问题:(1)A的官能团的名称为;由逆合成分析法,推测C的结构简式.
(2)写出反应④的化学方程式.
(3)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式.
①与D具有完全相同的官能团②每个碳上最多只连接一个官能团③核磁共振氢谱有5个吸收峰(4)已知F的质荷比最大值为384,在E的作用下合成F的化学反应方程式为:.
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Com]高2014级第三期10月阶段性考试化学试题参考答案(每题3分,共48分)题号12345678[来源:学&科&网]答案CDDDADCB题号910111213141516答案BCDBBBDC17.
(7分)(1);(2);(3)2,3-二甲基-1-丁烯;(4)2种;1:2:2:1.
18.
(8分)(1)0.
68℃;(2)B;(3)A、C;(4)2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g)ΔH=-270kJ·mol-119.
(8分)(1)分液漏斗;直形冷凝管;(2)防止暴沸;(3)下;(4)保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化(5)51.
20.
(9分)(1)C2H6O;酯基;(2)CH3CHO;;(3)加成反应;(4)(5)21.
(11分)(1)C3H6;氢氧化钠水溶液,加热;(2);消去反应,(3)有酚羟基,易被氧化;(4)①;②;(5)22.
(9分)(1)羟基;;(2)(3)(4)1:律师事务所反盗版维权声明2:独家资源交换签约学校名录(放大查看)学校名录参见:http://www.
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