溶液四川省乐山沫若中学2021届高三上学期第二次理综化学试题(wd无答案)

四川省乐山沫若中学2021届高三上学期第二次理综化学试题

一、单选题

(★) 1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A NaHCO3受热易分解可用于治疗胃酸过多

B SiO2熔点高硬度大可用于制光导纤维

C Fe2O3呈红棕色可用作红色油漆

D 明矾与水生成Al (OH)3胶体可用作消毒杀菌剂

(★★) 2.设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是

A标准状况下 14gC2H4与C3H6的混合气体中含有氢原子数为2NA

B等物质的量的与D2O中所含的中子数均为NA

C 0.1mol ·L-1的Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数大于0.3NA

D反应H2SeO3+Cl2+H2O═H2SeO4+2HCl中每消耗22.4LCl2转移电子数为2NA

(★★★) 3.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热产生下列现象①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )

A反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化

C刺激性气味的气体是氨气D 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

(★★★) 4.下列指定反应的离子方程式正确的是

A少量NaHCO3加入Ca(OH)2溶液中的反应:Ca

B 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al (OH)3:CO2++2H2O═Al (OH)3↓+

C用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓

(★★★) 5.Q、W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期元素 X、 Y是金属元素 X的焰色呈黄色。 5种元素核电荷数之和为54最外层电子数之和为20。W、 Z最外层电子数为6 Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质 Y的氧化物有两性。则下列说法不正确的是

A原子半径 XYQW

B X、 Y的氧化物的水化物的碱性 XY

C Q和W所形成的分子一定为极性键形成的非极性分子

D Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3

(★★★) 6.若往20mL0.01mol ·L-lHNO 2 弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液测得混合溶液的温度变化如图所示 已知C点时刚好反应完全下列有关说法不正确的是

A HNO2的电离平衡常数 c点>b点

B b点混合溶液显酸性 c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH)

C c点混合溶液中 c(Na)

D d点混合溶液中 c(Na

(★★★) 7.可充电锂电池的总反应式为4Li+2CO 2+O 22Li 2CO3其工作原理如图所示放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中 TEGDME是一种有机溶剂。下列说法中不正确的是

A放电时 M极发生氧化反应

B充电时 N极与电源正极相连

C放电时 N极的电极反应式为2CO2+O2+4Li++4e-=2 Li2CO3

D充电时若有0.2mol电子发生转移则N极产生8.8gCO2

二、实验题

(★★★★) 8.常温常压下一氧化二氯(Cl 2O)为棕黄色气体沸点为3.8℃ 42℃以上会分解生成Cl 2和O2 Cl 2O易溶于水并与水反应生成HClO。

制备产品将氯气和空气(不参与反应)按体积比1 ∶ 3混合通入含水8%的碳酸钠中可制备Cl 2O再用水吸收Cl 2O(不含Cl 2)制备次氯酸溶液

已知 Cl 2易溶于CCl 4而Cl 2O不易溶于CCl 4。

1各装置的连接顺序为________→________→________→________→________。 ________2写出装置A的离子方程式________装置D的作用是________。盛浓盐酸的仪器名称是________。

3制备Cl 2O的化学方程式为________。

4反应过程中装置B需放在冷水中其目的是________。

5此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是________。

测定浓度

6已知HClO+2Fe。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度量取10mL上述次氯酸溶液并稀释至100mL再从其中取出10.00mL于锥形瓶中并加入10.00mL0.80mol ·L1的FeSO 4溶液充分反应后 用0.05000mol ·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液24.00mL则原次氯酸溶液的浓度为________。 (保留4位有效数字)

三、原理综合题

(★★★) 9.硒化铋(Bi 2Se3)可用作半导体材料和温差电材料。用辉铋矿(主要成分为Bi 2S3含有SiO 2、 Cu 2S、 FeS 2杂质)制备硒化铋的一种工艺流程如下图所示。

已知 K1 NaOH的电子式为________。

2辉铋矿粉碎的目的是________。

3可循环再利用物质的化学式为________。

4 “酸浸”中浸出Bi 3+反应的化学方程式为Bi 2S3+NaClO3+6HCl═2BiCl 3+3S+NaCl+3H2O反应中每生成16gS转移电子数目为________写出“酸浸”中浸出Fe3+的反应的离子方程式________。

5若溶液中Fe3+、 Cu2+的物质的量浓度均为0.01mol ·L-1则当Fe3+沉淀完全时 Cu2+是否沉淀?________。 (通过计算说明 当离子浓度小于1×10-5mol ·L-1时认为沉淀完全)

6电解装置中 NaClO3在________(填“阳极”或“阴极”)得到。

(★★★★) 10.碳、氮、硫三种元素的氧化物在一定程度上都会影响我们的生活环境但也可将其利用来造福人类。

1 CO与SO 2的反应为2CO(g)+SO 2(g)=2CO 2(g)+S(s) ΔH 1。 已知一氧化碳和固体硫的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol -1、 -290.5kJ·mol -1 则ΔH 1=________。

2 NOx的排放主要来自于汽车尾气有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 用活性炭对NO进行吸附。 T℃下 向VL恒容密闭容器中加入足量的C和4molNO气体测得N2的物质的量随时间关系如下表所示。

①当N2的体积分数为20%时此时正、逆反应速率的关系 v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”) 。②在T℃下该反应的平衡常数K=________ 向该反应的平衡体系中再加入物质的量均为

0.8mol 的NO、 N 2、 CO 2 则此时反应________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”) 。3 CO 2与H 2在一定条件下可以合成二甲醚、高辛烷值汽油等。 CO、 CO 2混合加氢直接合成二甲醚的反应 CO(g)+CO 2(g)+5H 2(g)CH 3OCH 3(g)+2H 2O(g) 。某科研小组在反应温度为503~543K反应压强分别是3MPa、 5MPa、 7MPa的情况下计算二甲醚平衡收率(二甲醚实际产量与反应物总量之比)  结果如图1所示。 X、 Y、 Z曲线分别对应不同的压强条 件  则 Z 对 应 的 压 强 是 ________  理 由 是 ________ 。

4研究发现利用NH 3可消除硝酸尾气中的NO污染。 NH 3与NO的物质的量之比分别为1 ∶ 3、 3∶ 1、 4∶ 1时 NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示。 曲线Ⅲ对应的NH 3与NO的物质的量之比是________其理由是________。

四、结构与性质

(★★★) 11.磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜磷青铜是含少量锡、磷的铜合金主要用作耐磨零件和弹性原件。

1基态铜原子的价电子排布式为________。

2磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3) 。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是________。

②P与N同主族其最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3________H3PO4(填“>”或“<”) 从结构的角度说明理由 ________。

3磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn________P(填“>”“<”或“”) 。

4某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为________。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个这些Sn原子所呈现的构型为________。