四川省乐山沫若中学2021届高三上学期第二次理综化学试题
一、单选题
(★) 1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A NaHCO3受热易分解可用于治疗胃酸过多
B SiO2熔点高硬度大可用于制光导纤维
C Fe2O3呈红棕色可用作红色油漆
D 明矾与水生成Al (OH)3胶体可用作消毒杀菌剂
(★★) 2.设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是
A标准状况下 14gC2H4与C3H6的混合气体中含有氢原子数为2NA
B等物质的量的与D2O中所含的中子数均为NA
C 0.1mol ·L-1的Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数大于0.3NA
D反应H2SeO3+Cl2+H2O═H2SeO4+2HCl中每消耗22.4LCl2转移电子数为2NA
(★★★) 3.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热产生下列现象①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
A反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化
C刺激性气味的气体是氨气D 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
(★★★) 4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A少量NaHCO3加入Ca(OH)2溶液中的反应:Ca
B 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al (OH)3:CO2++2H2O═Al (OH)3↓+
C用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓
(★★★) 5.Q、W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期元素 X、 Y是金属元素 X的焰色呈黄色。 5种元素核电荷数之和为54最外层电子数之和为20。W、 Z最外层电子数为6 Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质 Y的氧化物有两性。则下列说法不正确的是
A原子半径 XYQW
B X、 Y的氧化物的水化物的碱性 XY
C Q和W所形成的分子一定为极性键形成的非极性分子
D Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3
(★★★) 6.若往20mL0.01mol ·L-lHNO 2 弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液测得混合溶液的温度变化如图所示 已知C点时刚好反应完全下列有关说法不正确的是
A HNO2的电离平衡常数 c点>b点
B b点混合溶液显酸性 c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH)
C c点混合溶液中 c(Na)
D d点混合溶液中 c(Na
(★★★) 7.可充电锂电池的总反应式为4Li+2CO 2+O 22Li 2CO3其工作原理如图所示放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中 TEGDME是一种有机溶剂。下列说法中不正确的是
A放电时 M极发生氧化反应
B充电时 N极与电源正极相连
C放电时 N极的电极反应式为2CO2+O2+4Li++4e-=2 Li2CO3
D充电时若有0.2mol电子发生转移则N极产生8.8gCO2
二、实验题
(★★★★) 8.常温常压下一氧化二氯(Cl 2O)为棕黄色气体沸点为3.8℃ 42℃以上会分解生成Cl 2和O2 Cl 2O易溶于水并与水反应生成HClO。
制备产品将氯气和空气(不参与反应)按体积比1 ∶ 3混合通入含水8%的碳酸钠中可制备Cl 2O再用水吸收Cl 2O(不含Cl 2)制备次氯酸溶液
已知 Cl 2易溶于CCl 4而Cl 2O不易溶于CCl 4。
1各装置的连接顺序为________→________→________→________→________。 ________2写出装置A的离子方程式________装置D的作用是________。盛浓盐酸的仪器名称是________。
3制备Cl 2O的化学方程式为________。
4反应过程中装置B需放在冷水中其目的是________。
5此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是________。
测定浓度
6已知HClO+2Fe。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度量取10mL上述次氯酸溶液并稀释至100mL再从其中取出10.00mL于锥形瓶中并加入10.00mL0.80mol ·L1的FeSO 4溶液充分反应后 用0.05000mol ·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液24.00mL则原次氯酸溶液的浓度为________。 (保留4位有效数字)
三、原理综合题
(★★★) 9.硒化铋(Bi 2Se3)可用作半导体材料和温差电材料。用辉铋矿(主要成分为Bi 2S3含有SiO 2、 Cu 2S、 FeS 2杂质)制备硒化铋的一种工艺流程如下图所示。
已知 K1 NaOH的电子式为________。
2辉铋矿粉碎的目的是________。
3可循环再利用物质的化学式为________。
4 “酸浸”中浸出Bi 3+反应的化学方程式为Bi 2S3+NaClO3+6HCl═2BiCl 3+3S+NaCl+3H2O反应中每生成16gS转移电子数目为________写出“酸浸”中浸出Fe3+的反应的离子方程式________。
5若溶液中Fe3+、 Cu2+的物质的量浓度均为0.01mol ·L-1则当Fe3+沉淀完全时 Cu2+是否沉淀?________。 (通过计算说明 当离子浓度小于1×10-5mol ·L-1时认为沉淀完全)
6电解装置中 NaClO3在________(填“阳极”或“阴极”)得到。
(★★★★) 10.碳、氮、硫三种元素的氧化物在一定程度上都会影响我们的生活环境但也可将其利用来造福人类。
1 CO与SO 2的反应为2CO(g)+SO 2(g)=2CO 2(g)+S(s) ΔH 1。 已知一氧化碳和固体硫的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol -1、 -290.5kJ·mol -1 则ΔH 1=________。
2 NOx的排放主要来自于汽车尾气有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 用活性炭对NO进行吸附。 T℃下 向VL恒容密闭容器中加入足量的C和4molNO气体测得N2的物质的量随时间关系如下表所示。
①当N2的体积分数为20%时此时正、逆反应速率的关系 v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”) 。②在T℃下该反应的平衡常数K=________ 向该反应的平衡体系中再加入物质的量均为
0.8mol 的NO、 N 2、 CO 2 则此时反应________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”) 。3 CO 2与H 2在一定条件下可以合成二甲醚、高辛烷值汽油等。 CO、 CO 2混合加氢直接合成二甲醚的反应 CO(g)+CO 2(g)+5H 2(g)CH 3OCH 3(g)+2H 2O(g) 。某科研小组在反应温度为503~543K反应压强分别是3MPa、 5MPa、 7MPa的情况下计算二甲醚平衡收率(二甲醚实际产量与反应物总量之比) 结果如图1所示。 X、 Y、 Z曲线分别对应不同的压强条 件 则 Z 对 应 的 压 强 是 ________ 理 由 是 ________ 。
4研究发现利用NH 3可消除硝酸尾气中的NO污染。 NH 3与NO的物质的量之比分别为1 ∶ 3、 3∶ 1、 4∶ 1时 NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示。 曲线Ⅲ对应的NH 3与NO的物质的量之比是________其理由是________。
四、结构与性质
(★★★) 11.磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜磷青铜是含少量锡、磷的铜合金主要用作耐磨零件和弹性原件。
1基态铜原子的价电子排布式为________。
2磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3) 。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是________。
②P与N同主族其最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3________H3PO4(填“>”或“<”) 从结构的角度说明理由 ________。
3磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn________P(填“>”“<”或“”) 。
4某磷青铜晶胞结构如下图所示。
①则其化学式为________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个这些Sn原子所呈现的构型为________。
