溶液湖南省株洲市淦田镇第三中学2018-2019学年高二化学月考试卷含解析

湖南省株洲市淦田镇第三中学2018-2019学年高二化学

月考试卷含解析

一、单选题本大题共15个小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求共60分。 

1.有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中放出等量的H2则该粗铝中铁和硅的关系正确的是

①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1④质量之比为4∶1

A、②④ B、②③ C、①④ D、只有④

参考答案

C

略

2.下列有关溶液的叙述错误的是

A常温下的醋酸铵溶液呈中性则溶液中c(H)c(OH)107mol·L1

B常温下某溶液中由水电离出来的c(OH)1.0×1012mol·L1 则该溶液可能为NaOH溶液

C相同温度下 1mol·L-1醋酸溶液与0.5mol·L-1醋酸溶液中 c H+之比小于2 ∶ 1

D导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

参考答案

D

略

3.可以把6种无色溶液 乙醇、苯酚、 甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氢一一区分的试剂是 

A新制碱性Cu(OH)2悬浊液 B FeCl3溶液

C BaC l2溶液 D酸性KMnO4溶液

参考答案

B

略

4.下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是 

A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式 Fe  2e ═F e 2+

B.HS的水解方程式 HS +H2O?S2+H3O+

CCO32的水解方程式 CO32+H2O?HCO3+OH

D AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合 2Al3++3CO32═Al2 CO3 3↓

参考答案

C

考点离子方程式的书写

分析 A负极Fe失去电子

B HS的水解生成氢硫酸、氢氧根离子

C水解分步进行 以第一步为主

D相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳

解答解 A钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe 2e═Fe2+故A错误

B HS的水解离子方程式为HS+H2O?OH+H2S故B错误

C C O32 的水解离子方程式为C O32 +H 2O?HCO 3 +OH 故C正确

D A lCl 3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2A l3++3CO32 ═2A l OH 3 ↓+3CO2 ↑ 故D错误

故选C

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断为高频考点把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键侧重电极反应、水解反应的离子反应考查题目难度不大

5.下列属于物理变化的是

A氯气溶于水 B食物变质 C石油的蒸馏 D光合作用参考答案

C

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )

A.含0.1 molNa2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

B.46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时转移电子数一定为3NA

D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

参考答案

B

A.0.1mol Na2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol 阴离子O22-物质的量为0.1mol 阳离子与阴离子总数为0.3NA故D错误 BNO2和N2O4的最简式相同只需要计算46g NO2中氧原子数与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁故C错误 D氯气与甲烷反应发生取代反应 同时有多个反应发生所以标准状况下 1mol CH4与过量的氯气发生取代反应生成CH3Cl气体的体积小于22.4L故D错误故选B。

点睛本题考查阿伏加德罗常数的相关计算熟悉公式是关键注意物质的组成、结构。本题的易错点为D要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。

7.往纯水中加入下列物质能使水的电离平衡发生移动的是

A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.CH3COOH

参考答案

BD

8.针对齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事药品安全问题引起人们的关注。 “亮菌甲素”结构简式如右图。

下列关于“亮菌甲素”的说法中不正确的是

A亮菌甲素的分子式为C 12H9O 5

B分子中所有碳原子可能在同一平面上

C①②③④处碳原子的杂化类型分别是 sp、 sp3、 sp2、 sp 3

D 1 mol亮菌甲素最多能消耗H2和NaOH的物质的量分别为5 mol和3 mol参考答案

略

9.下列有机物名称正确的是

A 2-乙基戊烷 B 1 2-二氯丁烷

C 2 2-二甲基-4-己醇 D 3 4-二甲基戊烷

参考答案

B

略

10.在体积不变的密闭容器内 N2、 H2合成氨反应达到平衡时容器内有

0. 15molN2、 0.45mol H2、 0.35mol NH3。相同条件下若向该容器中再充入

0. 15molN2、 0.45molH2、 0.35mol NH3则下列叙述正确的是

A正、逆反应速率同时增大平衡时密度减小

B正反应速率增加倍数等于逆反应速率增加倍数 NH3的体积百分含量不变

C逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数 N2的转化率降低

D重新平衡时N2<0.3mol NH3>0.7mol

参考答案

D

11.A、 B、 C均为短周期元素 A、 B同周期 A、 C的最低价离子分别为A2和C B2+和C具有相同的电子层结构下列说法中正确的是  

A、 C元素的最高正价为+7价 B、原子半径 ABC

C、离子半径 A2CB2+ D、还原性 A2C

参考答案

C

略

12.按官能团分类下列说法正确的是  

A属于羧酸

C属于酚类

参考答案

B

略

13.用一种试剂就可以将NaOH、 NH4SCN、 AgNO3、 Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来这种试剂是

A、溴水 B、 FeCl3 C、 Fe NO3 3 D、 BaCl2参考答案

B

14.有机物甲能发生银镜反应 甲催化加氢还原为乙 1mol乙与足量金属钠反应放出

22.4LH2 标准状况 据此推断乙一定不是 

A CH2OH—CH2OH B CH2OH—CHOH—CH3

C CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3 D CH2OH—COOH

参考答案

C

略

15.下列一些报道中你认为科学的是

A疏通煤气管道充入氩气引起爆炸

B新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人窒息而死

C有易燃易爆的工作场所严禁穿化纤类衣服

D本饮料是纯天然饮品绝对不含任何化学物质

参考答案

C

略

二、实验题本题包括1个小题共10分

16. (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量Fe、 Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuC l2·3 H2O及CaCO3的步骤如下

为解决有关问题兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下

⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3再加入CuO固体调节溶液的pH至▲ (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是▲ 。

⑵操作X包括▲ 、▲ 、过滤和洗涤等。 CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是▲ 。

⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下a配制0.1mol·L1的HCl溶液和0.1 mol·L1的NaOH溶液各250mL。b取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。c 向锥形瓶内加入25.00mL0.1 mol·L1的HCl溶液。d 以酚酞为指示剂用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定至达到滴定终点。e重复bcd三步的操作2次。

①操作c中量取盐酸体积的仪器是▲ 。

②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗则所测CaCO3的质量分数将▲ (选填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。

③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00 mL则胃药中碳酸钙的质量分数为▲ 。

参考答案

14分除第⑴小题每空1分外其余每空2分

⑴3.24.7取少量上层清液滴加KSCN溶液若不出现血红色表明Fe(OH)3沉淀完全

⑵蒸发浓缩冷却结晶 CuO

⑶①酸式滴定管

②偏小

③50.0

略

三、综合题本题包括3个小题共30分

17.在过量的空气中燃尽2.24L 标准状况一氟代烃气体燃烧后的生成物在27℃下全部为澄清石灰水所吸收可得到13.9g沉淀物。求此气体的分子式。参考答案

略

18. 7mL密度为1.09g/cm3的H2SO4溶液恰好与40mL1.5mol/L NaOH溶液完全中和。求该H2SO4溶液中溶质的质量分数溶液的物质的量浓度。

参考答案

略

19.某含氧有机化合物它的相对分子质量为88.0含C的质量分数为68.2含H的质量分数为13.6经红外光谱测定含有一个羟基核磁共振氢谱显示该分子中有3个相同的甲基。请通过计算写出其结构简式。

参考答案

略