溶液湖南省湘西土家族苗族自治州高一下学期期末化学试卷

湖南省湘西土家族苗族自治州高一下学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题(共16题共32分)

1. 2分 (2018高一上·菏泽期中)下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是 

A . A

B . B

C . C

D . D

2. 2分 下列物质既含有离子键又含共价键的是 

A . NH3

B . Na2O

C . NH4Cl

D . H2O2

3. 2分 (2019高一下·天津期末)下列关于古籍中的记载说法错误的是 

A . 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B . 《吕氏春秋•别类编》中“金即铜柔锡柔合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性

C . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒 皆可蒸烧”  “以烧酒复烧二次„„价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏

D . 《肘后备急方》中“青蒿-握 以水二升渍绞取汁尽服之”该过程属于化学变化

4. 2分 (2017高一上·西安期末)下列变化中不属于化学变化的是 

A .二氧化硫使品红溶液褪色

B .氯水使有色布条褪色

C .活性炭使红墨水褪色

D .漂白粉使某些染料褪色

5. 2分 (2017高一下·邯郸期中)下列表示物质结构的化学用语正确的是 

A .二氧化碳的结构式 O=C=O

B . HF的电子式

C . Cl 离子的结构示意图

D . 中子数为20的氯原子Cl

6. 2分 下列有关实验现象或叙述中不正确的是 

A .氢气在Cl2中燃烧发出苍白色火焰

B .铵盐与碱共热产生气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝

C .实验室制氯气用饱和食盐水除去氯化氢

D .铜丝在Cl2中燃烧生成棕黄色烟

7. 2分 (2017高一上·汕头期中) 以下四组物质的水溶液其中仅用溶液间的两两混合就可以完成鉴别任务的是 

A . MgCl2 Na2SO4 BaCl2 KOH

B . BaCl2 AgNO3 CaCl2 HNO3

C . NaOH Na2SO4 KNO3 HCl

D . HCl Na2CO3 Na2SO4 BaCl2

8. 2分 (2016高一下·温州期末) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3戊的一种单质是自然界硬度最大的物质丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是 

A .金属性 甲乙丁

B . 原子半径辛戊己

C .丙与庚的原子核外电子数相差13

D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

9. 2分 (2017高一上·武汉期中)为了检验SO42   甲、 乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案其中方案最优的是 

A .方案甲试液白色沉淀沉淀不溶解

B .方案乙试液无沉淀也无气泡白色沉淀

C .方案丙试液白色沉淀

D .方案丁试液沉淀不溶解

10. 2分 以下工业生产过程不涉及化学变化是 

A .煤的液化

B .石油分馏

C .煤的干馏

D .重油催化裂化

11. 2分 (2017高二上·黄冈期末)下列关于水的说法中正确是 

A .在任何条件下纯水都呈中性

B .在任何条件下纯水的pH=7

C .在95℃时纯水中c H+10 7mol/L

D . 向纯水中加入少量NaOH固体水的电离逆向移动 c OH 降低

12. 2分 (2015高三上·温州开学考)下列有机物相关描述不正确的 

A .按照有机物系统命名法化合物二乙基戊烷

B . 甲醇、 乙二醇、丙三醇都为饱和醇熔沸点依次递增

C .甘氨酸H2NCH2COOH、丙氨酸CH3CH NH2 COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH NH2 COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种

D .分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种

13. 2分 (2017高二上·雅安期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 

A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时该反应必须加热才能发生

B . 2H2 g +O2 g =2H2O l△H= 571.6kJ•mol  1  则氢气燃烧热为285.8kJ•mol  1

C .含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.65kJ的热量则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 NaOH aq +CH3COOH aq =CH3COONa aq +H2O l△H= 57.3kJ•mol  1

D. 已知2SO2 g +O2 g⇌2SO3 g△H=QkJ•mol  1 Q0则将16gSO2 g和足量O2置于一密闭容器中充分反应后放出0.25QkJ的热量

14. 2分 (2016高二下·黑龙江期末) NA表示阿伏加罗常数的值下列说法正确的是 

A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧转移的电子数为0. 1NA

B .标准状况下 5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C .氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D . 0. 1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

15. 2分 (2016高一上·石嘴山期中)下列离子方程式正确的是 

A .碳酸钙与盐酸的反应 CO32 +2H+═CO2 ↑+H2O

B .澄清石灰水中通入过量CO2 CO2+OH═HCO3 

C .钠与水的反应 2Na+2H2O═2Na++OH+H2 ↑

D .铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+═3Fe3++3H2 ↑

16. 2分 (2017高一上·福州期末) 向Fe2 SO4 3、 CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后得到的固体经过滤、干燥、称重知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等则原溶液中c SO42  与c Cl  之比 

A . 3 2

B . 1 7

C . 2 7

D . 3 14

二、 填空题(共3题共24分)

17. 8分 (2019高一上·泸西期中)请填写一下空白:

1 有以下物质:

①晶体②③液态硫酸④铁⑤固体⑥饱和溶液⑦酒精 ⑧熔融的,其中能导电的是________,属于电解质的是________,属于非电解质的是________。

2 化学反应(浓),还原产物是:________。

3 请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。

4 盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:________。

5 工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:________ 。

18. 8分 (2016高一下·湘潭期末) 乙烯是重要化工原料其产量是一个国家石油化工水平的标志请回答

1 乙烯大量用来生产环氧乙烷生产工艺主要有两种

【工艺甲】

【工艺乙】

根据绿色化学的原则理想的生产工艺是原子经济性好的反应 因此上述生产工艺中应采用工艺________填“甲”或“乙” 更环保、更经济

2 乙烯为原料还可以合成很多的化工产品试根据下图回答有关问题

Ⅰ 、写出物质的化学式 A________ B________ C________

Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式并指明反应类型

②________反应类型 ________

③________反应类型 ________

19. 8分 (2019高二上·永德期末)

1龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、 (NH2)2CO尿素和SO2为原料制备N2H4·H2O水合肼和无水Na2SO3 其主要实验流程如下

已知①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃具有强还原性能与NaClO剧烈反应生成N2。

步骤Ⅰ制备NaClO溶液时若温度超过40℃Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl其离子方程式为________实验中控制温度除用冰水浴外还需采取的措施是________。

2 步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________使用冷凝管的目的是________。

3 紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物 Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K 向溶液X中滴加0. 1mol ·L-1KSCN溶液无明显现象说明________ 闭合电键K后若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转据此得出的结论是________溶液变红的原因是________(用离子方程式表示) 该实验设计的优点是________。

三、 实验题(共1题共3分)

20. 3分 (2016高一下·腾冲期中)写出相应的方程式

1 制“84”消毒液的化学方程式 ________

2 实验室制氯气的离子方程式 ________

3 铜与稀硝酸反应的离子方程式 ________

四、 计算题(共2题共14分)

21. 9分 (2018高一上·薛城期中)物质的量是沟通宏观与微观的桥梁物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题

1一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧反应的方程式为XY2 (液)3O2 (气)XO2(气)2YO2(气) 。

①若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol则生成的气体XO2和YO2的体积比为________

②若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP) ,则反应前O2的物质的量为________。

2 病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液其标签上的部分内容如图所示。

①该注射液的密度为________g/cm3

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。

3 已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、 0.2 molK2SO4、 0.4molNH4Cl和1 LH2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液需(NH4)2 SO4的物质的量为________mol KCl的物质的量为________mol。

4 实验室为完成某实验需要0. 1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。

①则该同学应在托盘天平上称取________g十水碳酸钠晶体

②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为________

③下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是________(填标号) 。

A忘记将洗涤液转移至容量瓶中

B.托盘天平的砝码生锈

C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

22. 5分 (2016高一下·射洪期中)随原子序数的递增八种短周期元素用字母表示原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示

根据判断出的元素回答问题

1 f在元素周期表的位置是________

2 d、 e能形成原子个数比为1 1的化合物该化合物的电子式为________ 0. 10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为________

3 上述元素可组成盐R zx4f gd4 2  向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2

①在m段发生反应的离子方程式为________

②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba OH 2溶液充分反应后溶液中产生的沉淀的物质的量为________