溶液2018-2019学年山西省忻州市韩家楼乡驻李庄中学高一化学上学期期末试题含解析

2018-2019学年山西省忻州市韩家楼乡驻李庄中学高一

化学上学期期末试题含解析

一、单选题本大题共15个小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求共60分。 

1.下列物质分类的正确组合是 

A A B B C C D D

参考答案

D

考点酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有

专题物质的分类专题

分析碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物

盐指电离时生成金属阳离子或NH4+和酸根离子的化合物

酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物且生成物只能有一种盐和水不可以有任何其它物质生成 

解答解 A、纯碱是碳酸钠属于盐不是碱故A错误

B、 CO是不成盐氧化物不是酸性氧化物故B错误

C、水是中性氧化物不是酸性氧化物故C错误

D、苛性钠属于碱碳酸属于酸碳酸镁属于盐 S O3与水化合为硫酸属于酸性氧化物故D正确

故选D

点评本题是对物质的化学式及分类的考查对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答属基础知识考查题难度不大

2.下列各项所述的两个量前者一定大于或高于后者的是

A F2和Br2的沸点

B H—和H+的离子半径

C 同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积

D在NH3+N O→N2+H2O反应中被氧化和被还原的N原子数

参考答案

B

略

3.、、、 H+、 H2是可以表示为

A氢的五种同位素 B五种氢元素

C化学性质不同的氢原子 D氢元素的五种不同粒子

参考答案

D

4.婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质下列高分子中有可能被采用的是 

参考答案

B

略

5.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是( )

A.锂为负极钢为正极 B.工作时负极的电极反应式为LieLi

C.工作时OH向钢电极移动D.放电时电子的流向锂电极→导线→钢电极

参考答案

C

【详解】A、 电池以金属锂和钢为电极材料 LiOH为电解质锂做负极钢为正极钢上发生还原反应A正确

B、锂水电池中锂是负极发生失去电子的氧化反应 LieLi+ B正确

C、原电池中 阴离子移向原电池的负极 即放电时OH-向负极锂电极移动 C错误

D、放电时电子流向为负极→导线→正极即锂电极→导线→钢电极 D正确

答案选C。

【点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键注意电极名称、 电极反应、离子移动方向、 电子和电流方向的判断难点是电极反应式的书写注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。

6.下列关于CH4的叙述正确的是

A.两者互为同系物 B.与所有烷烃互为同分异构体

C.它们的物理、化学性质相同 D.通常情况下前者是气体后者是液体

参考答案

A

分析】

互为同系物化学性质相似物理性质不同。

【详解】A项、 CH4正确

B项、 CH4错误C项、 CH4错误

D项、碳原子数为1-4的烷烃常温下是气体则CH4错误

故选A。

7.某有机物的结构简式为它在一定条件下可能发生的反应是①加成②水解③酯化④氧化⑤中和

A①③④⑤ B①②③④⑤ C①③⑤ D ②③④⑤

参考答案

A

略

8.现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是

A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液

C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液

参考答案

C

考点物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题化学实验基本操作

分析分液法可以将互不相溶的两层液体分开蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法萃取分液法指的是加入萃取剂后溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度并两种溶剂互不相溶 出现分层现象

解答解①汽油不溶于水所以汽油和氯化钠溶液是分层的可以采用分液的方法分离

②酒精和水是互溶的两种液体可以采用蒸馏的方法来分离

③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后溴单质会溶解在四氯化碳中 四氯化碳和水互不相溶而分层然后分液即可实现二者的分离

故选C

点评本题考查学生物质分离的方法熟记教材知识是解题的关键所在难度不大

9.由CO2和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1.5 g.L-1,则该混合气体中CO2和O2的体积比为

A 2:13 B 13:2 C 7:1 D 1 :7

参考答案

A

略

10.在学习了溶液中的离子反应之后小明同学认为反应中的先后顺序很重要。因此他归纳了下面一些情况在他所作的整理中你认为正确的是  

A 向浓度都为0.1 mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉 CuCl2首先反应

B 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液 NH4+首先反应

C 向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体NaOH首先反应

D 向浓度都为0.1 mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜铜先反应参考答案

C

略

11.将4g NaOH溶于水中若要使每100个H2O分子中含有1个Na+则需要水的物质的量为

A 0. 1 mol B 1 mol C 10 mol D 100 mol参考答案

C

略

12.X、 Y为同周期元素如果X的原子半径大于Y则下列判断不正确的是 

A若X、 Y均为金属元素则X的金属性强于Y

B若X、 Y均为金属元素则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C若X、 Y均为非金属元素则Y的气态氢化物比X的稳定

D若X、 Y均为非金属元素则最高价含氧酸的酸性Y强于X

参考答案

B

解 X、 Y是同周期元素 X的半径大于Y则X的原子序数小于Y

A、若X、 Y均为金属元素 同周期从左到右元素的金属性从强到弱故A正确

B、若X、 Y均为金属元素金属性强的对应阳离子的氧化性弱则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱故B错误

C、若X、 Y均为非金属元素从左到右元素的非金属性从弱到强气态氢化物越来越稳定故C正确

D、若X、 Y均为非金属元素从左到右最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强故D正确

故选B

13.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 

A K+、Al3+、 SO42 、NO3  BK+、Na+、NO3  、AlO2

C K+、Na+、 F e3+、N O3  D N a+、K+、HC O 3  、N O 3 

参考答案

A

考点离子共存问题

分析酸性溶液中含大量的氢离子根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等则离子大量共存并结合离子的颜色来解答

解答解 A酸性溶液中该组离子之间不反应可大量共存且离子均为无色故A正确

B H+、AlO2结合生成沉淀不能大量共存故B错误

C Fe3+为黄色与无色不符故C错误

D酸性溶液中不能大量存在H CO 3  故D错误

故选A

点评本题考查离子的共存为高频考点把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键侧重复分解反应的离子共存考查题目难度不大

14.如图所示有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )

图a 图b

A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B.图a一定需要加热才能发生 图b不加热也能发生

C.图b中反应物比生成物稳定

D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

参考答案

A

A项 图a中反应物的总能量小于生成物的总能量 图a表示的是吸热反应的能量变化A项正确 B项 图a表示吸热反应吸热反应不一定要加热才能发生如Ba OH2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应为吸热反应常温即可发生 图b中反应物的总能量大于生成物的总能量 图b表示放热反应放热反应不加热不一定能发生如C在O2中燃烧等 B项错误 C项 图b中反应物的总能量大于生成物的总能量能量越低越稳定 图b中生成物比反应物稳定 C项错误 D项 图b表示放热反应NH4Cl固体与Ba OH2·8H2O晶体的反应为吸热反应D项错误答案选A。

15.BaCO3与稀硝酸反应正确的离子方程式是

A Ba↑

B BaCO3+2H++2NO3-=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

C BaCO3+2↑

D CO3↑

参考答案

C

略

二、实验题本题包括1个小题共10分

16.有一包白色粉末状混合物可能含有Na2CO3、NaCl、 CaCO3、 CuSO4、KCl、N a2 S O 4、MgC l2、KN O 3中的某几种现进行如下实验

①将混合物溶于水得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份其中一份加入BaC l2溶液立即产生白色沉淀再加上稀硝酸沉淀不溶解在另一份中加入NaOH溶液也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答

(1)原混合物中肯定没有__________________________。

(2)原混合物中肯定有____________________________。

(3)不能确定是否含有____________________________。

参考答案

(1)CuSO4、 CaCO3、Na2CO3 (2)Na2SO4、MgCl2 (3)KNO3、NaCl、KCl略

三、综合题本题包括3个小题共30分

17.某溶液中含有Mg2+、 Na+、 SO42-。 已知该溶液中离子的物质的量浓度分别为

[N

参考答案

18.取一定量Na2CO3、 NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL 1.00mol/L 过量的盐酸反应生成2.016L CO2 标准状况 然后加入500mL 0. 100mol/L Ba(OH) 2溶液得到沉淀的质量为2.33g溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol/L的盐酸恰好完全中和。计算原混合物中各物质的质量是多少克

参考答案

略

19. 6分常温下在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O恰好达到饱和设该溶液密度

为1.20g/cm3求

1该溶液中CuSO4的物质的量浓度

2取出20.0 mL该溶液配成1.00mol/L的稀溶液则稀释后溶液的体积是多少mL

参考答案

1.50mol/L 3分 30mL 3分

略