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新疆吐蕃市高昌区第二中学2020-2021学年高二10月月考化学试题

一、单选题

(★) 1. 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡下列不属于新能源的是( )

A太阳能B核能C石油D氢能

(★) 2.热化学方程式2H2(g)O2(g)===2H2O(g ΔH483.6kJ·mol 1中化学式前面的化学计量数表示

A分子数B体积C质量D物质的量

(★★) 3.下列关于化学反应速率的说法中不正确的是( )

A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C在同一个反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比

D化学反应速率的常用单位有mol ·L1·s1和mol ·L1·min1

(★★★) 4.下列过程一定释放能量的是( )

A化合反应

B分解反应

C分子拆成原子

D原子构成分子

(★★) 5.已知 A(g)+B(g)=C(g)+D(l )△ H<0下列图示能表示该反应能量变化的是 图中E表示能量

ABCD

(★★★) 6.已知化学反应A2 g +B 2 g═2AB g的能量变化如图所示判断下列叙述中正确的是 

A每生成2分子AB吸收bkJ热量

B该反应热△ H=+ a  b kJ•mol 1

C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D断裂1 mol AA和1 mol B B键放出a kJ能量

(★★★) 7.下列说法不正确的是( )

A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数

C所有的燃烧反应都是放热的

D热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数

(★★) 8.一定条件下在2 L密闭容器中发生反应 A(g)+3B(g) ===2C(g)+4D(g) 测得5min内A的物质的量减小了10mol 则5min内该反应的化学反应速率是

A υ(A) =1 mol/(L·min)

B υ(B) =1 mol/(L·min)

C υ(C) =1 mol/(L·min)

D υ(D) =1 mol/(L·min)

(★★) 9.下列变化中一定不存在化学能与热能相互转化的是 

A铝热反应B金属钝化C干冰气化D燃放爆竹

(★★) 10.已知①2C(s)O 2(g)2CO(g)△ H221.0 kJ·mol 1

②2H2(g)O2(g)2H2O(g)△ H483.6kJ·mol 1

则制备水煤气的反应C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g)的△ H为( )

A 262.6 kJ·mol1B 131.3 kJ·mol1

C 352.3 kJ·mol1D 131.3 kJ·mol1

(★★★) 11.下列对化学反应的认识错误的是

A有化学键破坏的一定是化学反应B会产生新的物质

C可能会引起物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化

(★★) 12.下列反应中属吸热反应的是( )

A Zn与稀硫酸反应放出氢气B酸碱中和反应

C硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

(★) 13.在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率其中表示该反应进行得最快的是 

A v(SO2)=4mol/(L·min)B v(O2)=3mol/(L·min)

C v(SO2)=0.1mol/(L·s) D v(O2)=0.1mol/(L·s)

(★★★) 14.已知在25℃、下(辛烷相对分子质量为114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。表示上述反应的热化学方程式是( )

A

B

C

D

(★★) 15.下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是

A增大反应物的量B增大压强C升高温度D 以上措施均可

(★★★) 16.下列说法正确的是( )

A任何条件下的热效应都是焓变

B书写热化学方程式时若不标明温度和压强则表示是在0℃、 101 kPa条件下的反应热

C化学反应中的能量变化是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的

D吸热反应的H<0放热反应的H>0

(★★★) 17.已知①2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△ H1②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)△ H2。下列说法中正确的是( )

A碳的燃烧热为0.5△ H1kJ/mol

B②为能表示CO燃烧热的热化学方程式

C碳的燃烧热△ H=0.5(△ H1+△ H2)

D碳的燃烧热小于CO的燃烧热

(★★) 18.对某一可逆反应来说使用催化剂的作用是

A催化剂在反应前后质量不变故催化剂不参与化学反应

B 降低反应活化能使反应速率加快

C催化剂能够改变反应的反应热

D催化剂只改变反应的正反应速率

(★★) 19.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为 H+(aq)+OH-(aq)H 2O(l )ΔH=-57.3kJ/mol  以下4个化学方程式中

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na 2SO4(aq)+2H2O(l )

②H2SO4(aq)+Ba(OH) 2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l )

③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl (aq)+H2O(l )

④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l )

其中反应热为57.3kJ/mol的是

A①②B③C④D均不符合

(★★) 20.在气体反应中改变条件①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( )

A①⑤B①③C②⑤D③⑤

二、实验题

(★★★) 21.已知H+(aq)OH(aq)=H2O(l ) ΔH57.3 kJ/mol 。回答有关中和反应的问题。

(1)用0.1 mol Ba(OH) 2配成稀溶液与足量稀硝酸反应 能放出______kJ热量。

(2)如图装置中仪器A的名称______作用是________仪器B的名称_______碎泡沫塑料的作用是_________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH其结果常常大于57.3 kJ/mol 其原因可能是_______。

三、填空题

(★★★) 22.写出下列反应的热化学方程式

(1)1 mol C2H5OH(l )完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l ) 放出1366.8 kJ热量 ______。

(2)1 mol C(石墨 S)与适量H 2O(g)反应生成CO(g)和H 2(g)  吸收131.3 kJ热量 _____。

(3)1.7gNH3(g)与O2(g)发生反应生成NO(g)和H2O(g) 放出22.67kJ的热量 ______。(★★★) 23.在一个容积可变的密闭容器中发生反应 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题

1增加Fe的量正反应速率___(填“增大”、 “减小”或“不变”下同) 。

2将容器的容积缩小一半正反应速率___逆反应速率___。

3保持容器的容积不变充入N2使体系压强增大正反应速率___逆反应速率___。4保持压强不变充入N2使容器的容积增大正反应速率___逆反应速率___。(★★★) 24.已知①2Zn(s)O 2(g)=2ZnO(s)ΔH701.0 kJ·mol 1②2Hg(l )O2(g)=2HgO(s)ΔH181.6 kJ·mol 1。求反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l )的ΔH的值______。

四、计算题

(★★) 25.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应A(g)2B(g)=3C(g)2D(g) 开始时A为4mol  B为6 mol  5 min末时测得C的物质的量为3 mol 。请计算

(1)5min末A的平均化学反应速率______

(2)5min内D的物质的量浓度______