错误第四篇高考冲刺90分答案（微信公众号：化学教学大咖）

第四篇 高考冲刺90分

专项热练

专项热练1 绿色化学 化学用语 NA

1. C 解析 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 同时会排放氮氧化物会引起硝酸型酸雨不符合绿色化学理念故选C。

2.C 解析 2MN===2P2Q,2PM===Q反应物可完全转化为生成物原子利用率为100% C正确。

3.A 解析 用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验仍会产生二氧化氮等污染物不符合绿色化学的理念 B错误溴水易挥发、溴蒸气有毒不符合绿色化学理念 C错误 Cl2是有毒气体之一不符合绿色化学理念D错误。

4.B

5.A 解析 CO和CH3OH两种物质如果按照分子个数比1 ∶ 1组合则C、

H、 O的原子个数比为1 ∶ 2 ∶ 1 A正确 CH3CH2OH和CO2两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、 O的原子个数比为1 ∶ 2 ∶ 1 B错误CO和CH4两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1 ∶ 2 ∶ 1 C错误 H2和CO 2两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、 O的原子个数比为1 ∶ 2 ∶ 1 D错误。

6.A

7.A 解析 二氧化碳分子为直线型结构三个原子在同一条直线上 A错误。

8.D 解析 HC lO的结构式为H—O—C l A错误碳原子半径应该大于氧原子半径 B错误质子数与中子数相等的氢原子质量数为2符号为21H C错误金刚石、石墨、 C60都是由碳元素组成的形态不同的单质互称为同素异形体 D正确。

9.B 10.A 11.C

12. C 解析 钙原子核外有20个电子分三层排布最外层为2个电子结构示意图错误过氧化钠由过氧根和钠离子构成过氧根离子

中存在氧氧单键 电子式为错误 乙酸乙酯的分子式为C4H8 O2C正确质子数为53则为53号元素I元素中子数为78则该I原子的质量数为5378131所以符号为13531I D错误。

13.C 解析 金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键因此12g金刚石与12g石墨所含共价键数不相等A错误常温下 1 LpH7的1 mol/L HCOONH4溶液显中性根据电荷守恒守恒可知HC O O与N H4的浓度相等但由于二者均水解所以数目均小于NAB错误

0.1 mol Cl2与0.2 mol CH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl分子数为0.1NA C正确 100 g34%的H2O2(物质的量是1 mol)中加入MnO2充分反应生成

0.5mol氧气转移电子数为NA D错误。

14. C 解析 7.6 g过氧乙酸的物质的量为n(CH3COOOH)

0.1 mol 由于1个CH3COOOH中含有一个过氧键所以0.1 mol过氧乙酸中含有过氧键数目为0.1NA C正确。

15.C 解析 标准状况下 CCl4不是气体不能用气体摩尔体积准确计算其分子数A错误若稀硝酸足量Fe和HNO3反应生成Fe3转移电子数为0.3NA若稀硝酸不足量 Fe和HNO3反应生成Fe2转移电子数为0.2NA B错误NO2和N2 O4的混合物可看成由一定物质的量的NO2组成且n(N O 2)mol则n(原子)0.2 mol×30.6 mol所含原子数为0.6NA C正确未给溶液的体积无法计算OH数目 D错误。

16. C 解析 一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键苯乙烯的分子式为C8H8,52 g苯乙烯的物质的量为0.5 mol则含碳碳双键数目为0.5NA,A错误溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子故1 L0.5mol/L醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于NA B错误标准状况下一氯甲烷为气态一个一氯甲烷中含有四个共用电子对则标准状况下 22.4 L一氯甲烷含共用电子对数为4NA C正确反应Fe2Fe3===3Fe2若生成3 molFe2转移2 mol电子 D错误。

17.B 解析 pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L体积为1 L故OH数目为0.1NAA错误电解精炼粗铜时阴极电极反应式为Cu22e===Cu阴极增重32 g 即生成了0.5 mol铜故转移电子数为NA B正确 C2H6O可能

是甲醚也可能是乙醇二者含有碳氧键数目不同 C错误未指明标准状况无法确定22.4L气体的物质的量 D错误。

18.A 解析 常温下 pH2的溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L故1 L溶液中氢离子的物质的量为0.01 mol即NaHSO4和水电离的H总数为0.01NAA正确 乙醇分子中含8条共价键 1 mol乙醇中含共价键为8NA个 B错误物质的量相等的N2和CO所含分子数目相同但二者的物质的量不一定是1 mol所含分子数目不一定是NA C错误 10g46%的甲酸水溶液中 甲酸的质量m10 g×46%4.6 g物质的量n4.6 g÷46 g/mol0.1 mol含0.2 mol氧原子但溶液中还有水分子 D错误。

19.C 解析 CH3COO为弱酸根离子在水溶液中会发生水解故1.0 L 0.1mol/L乙酸钠溶液中 CH3COO数目小于0.1NA A错误标准状况下正戊烷非气态故不能用标准状况下气体摩尔体积进行计算B错误设乙烯的质量为m则根据题意可知乙烯与2-丁烯的混合物中含有的氢原子的物质的量为×4-丁烯的混合物中含有的氢原子数为2NA C正确稀硝酸和足量Cu发生反应 3Cu8HNO3===3Cu(NO3)22NO↑4H2O由方程式可知每8 mol HNO3与Cu完全反应转移6 mol e则含0.1 mol HNO3的稀硝酸与足量Cu反应转移电子数为0.075NA D错误。

20.D 解析 10.6g乙苯的物质的量为乙苯分子中含有10 mol C—H极性键故0.1乙苯中所含的极性共价键数目为1.0NAA正确增加二氧化碳的浓度可以使得反应正向进行进而提高苯乙烯的产率 B

*正确根据反应过程图可知状态1到状态2C O2与H结合形成HO—C===O有氧氢键的形成 C正确标准状况下 10.4 g苯乙烯的物质的量为

0.1 mol,1个苯乙烯分子中含有的电子总数为8×68×156个则0.1 mol苯乙烯中所含的电子数目为5.6NA D错误。

专项热练2 离子反应 氧化还原反应

1.B 解析 Fe3呈棕黄色且Fe3和CO23发生双水解故在无色溶液中Fe3

、 CO32不能共存 A错误使甲基橙变红的溶液中呈酸性而AlO2和H能反应而不能大量共存 C错误水电离产生的c(H)1013 mol/L的溶液为酸溶液或碱溶液而HCO 3和H、 OH均能反应而不能大量共存 D错误。

2.C 解析 H、 Fe2、NO3之间能够发生氧化还原反应不能大量共存A错误使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液溶液中存在大量H H与AlO2在溶液中能够反应且NH4与AlO2会发生双水解不能大量共存 B错误滴加几滴KSCN溶液显血红色溶液中含有Fe3 Fe3、 I能够发生氧化还原反应不能大量共存 D错误。

3.D 解析 pH0的溶液中氢离子浓度为1 mol/LNa、 Cl、 Fe3、 SO42均不反应能够大量共存①符合 pH 11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,CO32、Na、AlO2、NO3、 S2、 SO23之间不发生反应都不与氢氧根离子反应在溶液中能够大量共存②符合水电离的H浓度c(H)1012 mol/L的溶液中可酸可碱当溶液为酸性时 C O32、 S O23与氢离子反应当溶液为碱性时NH4与氢氧根离子反应在溶液中不能大量共存③不符合加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子或为热水Mg2、NH4、 C l、K、 S O42之间不反应在溶液中能够大量共存④符合使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子MnO 4、NO3在酸性条件下具有强氧化性能够氧化Fe2在溶液中不能大量共存⑤不符合 F e3能够氧化I、 S2 Al3在溶液中与S2发生双水解反应在溶液中不能大量共存⑥不符合 D正确。

4.D

5.A 解析 I和ClO发生氧化还原反应不能大量共存 B错误 中性溶液中不能大量存在Fe3 C错误能使甲基橙变红的溶液呈酸性溶液中存在大量氢离子 HCO3与氢离子反应且铝离子和碳酸氢根离子之间会存在双水解不能大量共存 D错误。

6.C 解析 溶液X中应含有Fe2酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO A正确生成沉淀H的离子方程式为AlO 2C O22H2O===Al(O H)3 ↓HCO3 B正确溶液X中一定没有的离子为CO32、 Ba2、NO3 C错误溶液X中一定含有的离子是 H、 Fe2、 SO42、NH4、Al3 D正确。

7.C

8.A 解析 向FeCl3溶液中通入过量H2 S生成氯化亚铁、硫单质和盐酸

A正确过量少量问题应以少量为标准 向N aHC O 3溶液中加入少量澄清石灰水反应中有2个OH参与反应正确的离子反应方程式为Ca22OH2HCO3===CaCO3 ↓CO322H2O B错误 NaClO溶液中通入少量SO2的离子反应方程式为SO23 ClOH2O===SO42C l2HC lO C错误 由于I的还原性大于Fe2的还原性则氯气先与I反应将I氧化完后再氧化Fe2根据得失电子守恒可知等量的Cl2刚好氧化I Fe2不被氧化正确的离子反应方程式应为2ICl2===I22Cl D错误。

9.B 解析 因为KIO3具有强氧化性 KHSO3具有还原性所以向KIO3的淀粉溶液中滴加KHSO3溶液时会发生氧化还原反应其反应的方程式 5HSO32IO3===5 SO42I23HH2OA正确滴加一定量的KHSO3溶液后 I和IO3在酸性条件下会发生归中反应不能同时存在B错误因为I2的氧化性比HSO3强所以后期滴加KHSO3溶液溶液中的反应为HSO3I2H2O===SO422I3H C正确因为开始时生成碘单质遇到淀粉变蓝后来I2又和HSO3发生反应所以蓝色褪去 D正确。

10.B

11.B 解析 离子方程式要满足电荷守恒和质量守恒故离子方程式为2Na2H2O===2Na2OHH2 ↑ A错误离子方程式要满足离子配比故向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为Ba22OH2HSO42===BaSO4 ↓2H2O C错误氢氧化钙足量碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应正确的离子方程式为NH4HCO3Ca22OH===CaCO3 ↓H2ONH3·H2O D错误。

12. C 解析 用铜电极电解饱和KCl溶液时 阳极是铜电极放电溶液中Cl不能放电生成氯气A错误CuSO4溶液能与过量H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸与酸性强弱无关 B错误 Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应反应消耗的Ba2与HCO 3的物质的量比为1 ∶ 2故离子方程式书写错误 C正确 S O2具有还原性NaClO具有强氧化性过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应不是复分解反应与酸性强弱无关 D错误。

13.B 解析 Ag与Cl结合形成氯化银沉淀消耗氯水中的Cl导致Cl浓度较低促使氯气与水反应向正向进行产生氯离子氯水中氯气含量减少淡黄绿色逐渐褪去氯气和水反应为氧化还原反应 A与氧化还原反应有关 A不

符合 向氯化铁溶液中加入氢氧化镁沉淀氢氧化镁沉淀转化为更难溶的氢氧化铁沉淀 白色浑浊转变为红褐色沉淀属于沉淀的转化没有化合价的变化没有发生氧化还原反应 B与氧化还原反应无关 B符合草酸是较好的还原剂很容易被高锰酸钾在酸性条件下氧化生成二氧化碳方程式为5 H2 C 2 O42 MnO 46H===2Mn210CO2 ↑8H2O现象是高锰酸钾褪色并有气泡产生锰元素的化合价从7降低到2价有化合价的变化 C与氧化还原反应有关 C不符合钠在高温下与空气中的氧气反应并燃烧钠元素的焰色反应为黄色则反应中产生黄色火焰并生成淡黄色过氧化钠氧元素的化合价从0降低到1价有化合价的变化 D与氧化还原反应有关 D不符合。

14.A 解析 反应中只有S元素的化合价发生变化N aF既不作氧化剂也不作还原剂 S的化合价部分从2升高到4 SF4为氧化产物 A正确 SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价均为1价 Cl元素的化合价相同 B错误反应中SCl2既是氧化剂又是还原剂还原剂与氧化剂物质的量之比为1 ∶ 2 C错误有机物中含有碳元素 SF4不属于有机物 D错误。

15.A 解析 Fe3O4(胶体)与S4O62分别为3 mol和1 mol则根据质量守恒Fe2的物质的量为9 mol,9 molFe2失6 mol电子生成Fe3O4胶体粒子 S4O26为1mol则S2O23为2 mol失2 mol电子生成1 molS4O62共失电子的物质的量为6 mol2mol8mol根据电子的转移守恒定律O2得8mol电子生成2价的氧离子即O2计量数为2参加反应的氧气的物质的量为2mol A正确。

16. B 解析 因为氧化性 HClOClO所以电极电势φθ(HClO/C l)φθ(ClO/Cl)推测 x1.49 V A正确酸性介质中φθ(Co3/Co2)1.84 Vφθ(HClO/Cl) Co3要氧化氯离子 B错误题中提供信息无法判断x是否大于

0.17 V只能根据经验 ClO/在碱性环境下也具有很强的氧化性判断 C正确26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1 s22s22p63s23p63d64s2失去3个电子变为铁离子时三价铁离子的电子排布式为1 s22s22p63s23p63d5 因为三价铁离子处于半满的稳定状态所以与元素Co同周期同族元素中第三电离能I3最小的是Fe D正确。

专项热练3 物质的性质与用途

1.C

2. C 解析 由放电条件下空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物

氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐硝酸盐为氮肥 C错误。

3.A 4.D 5.C

6.A 解析 NH4Cl可用作化肥但与其受热易分解无关 B错误漂白粉有效成分是次氯酸钙能与二氧化碳、水反应生成氧化性强的次氯酸可作漂白剂与漂白粉稳定性无关C错误Al2O3是离子化合物、离子键强使其熔点高所以可用作耐高温材料 D错误。

7.D 解析 N H3的沸点低且汽化时吸收大量的热故可用作制冷剂 A错误 SO2具有漂白性可用于漂白纸张 B错误 FeCl3能将Cu氧化可用于蚀刻铜制品 C错误 胃酸的主要成分是盐酸可以用Al(OH)3来中和胃酸 D正确。

8.A 解析 ClO2具有氧化性可用于自来水的杀菌消毒与其还原性无关B错误 SiO2具有良好的导光性可用于制造光导纤维与其硬度无关C错误氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应可以腐蚀玻璃与其弱酸性无关D错误。

9.A 10.C

11.D 解析 碳酸氢钠能够与盐酸反应可以用于治疗胃酸过多与受热分解性质无关A错误三氧化二铁为红棕色可以用于红色油漆和涂料与Fe2O3能与酸反应无关 B错误氧化铝具有较高熔点可以用于耐高温材料与其两性氧化物性质无关 C错误。

12.D 解析 二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其漂白性与氧化性无关 A错误N H4 HC O 3含有氮元素可以被植物吸收可用作氮肥与其受热分解性质无关 B错误钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气得不到铜 C错误。

13.C

14.C 解析 HClO具有漂白性漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2在一定条件下和空气中的二氧化碳、水反应能生成HC lO A正确氢氧化铝、小苏打碱性较弱能与酸反应可用于治疗胃酸过多 B正确 明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体具有吸附能力但不具有消毒杀菌能力 C错误 乙烯能与溴水发生加成反应 甲烷不与溴水反应所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯 D正确。

15.B 解析 H F溶液能在玻璃上刻图案是因为HF能够与玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃与其酸性无关 A错误 FeCl3具有强氧化性能氧化Cu生成氯化铜所以FeCl3溶液能用于刻蚀铜制线路板 B正确 SO2的水溶液能和溴单质反应生成硫酸和氢溴酸体现S O2的还原性与SO2的漂白性无关 C错误硫酸铜属于重金属盐能使蛋白质变性可用作游泳池中水的消毒剂与其溶液呈蓝色无关 D错误。

16.D 解析 氨气为碱性气体不能用五氧化二磷干燥 D错误。

17.A 解析 浓硫酸用作干燥剂与吸水性有关与脱水性无关 A错误氯化铁具有强氧化性可氧化铜可用于蚀刻铜线路板 B正确K2FeO4具有氧化性可用来杀菌消毒水解生成的氢氧化铁具有吸附性可用来净水 C正确常温下干燥的氯气与铁不反应则用钢瓶储存液氯 D正确。

18.A 解析 浓硫酸具有吸水性、并且与二氧化碳不反应可用作二氧化碳气体的干燥剂 A正确二氧化硫具有还原性所以少量的二氧化硫可用作葡萄酒抗氧化剂与二氧化硫具有氧化性无关 B错误氢氧化铝具有弱碱性能与胃中的盐酸发生中和反应所以氢氧化铝可用作胃酸中和剂与氢氧化铝具有弱酸性无关 C错误 乙烯是一种植物生长调节剂能催熟果实可用作水果的催熟剂与乙烯的还原性无关 D错误。

19.B 解析 S 2能与Hg2反应生成H gS沉淀以脱除废水中H g2A错误CuSO4是重金属盐能使蛋白质变性所以可用于游泳池水的消毒B正确MnO2能加快H2 O2分解速率所以实验室用H2 O2制取O 2可加入少量MnO 2C错误碳酸钠溶液呈碱性油污的主要成分为油脂即高级脂肪酸甘油酯油脂在碱性条件下发生水解而除去 D错误。

20.A 解析 常温下铁片遇浓硝酸发生钝化(表面发生了反应)生成致密的氧化膜阻止反应继续进行 B错误酒精可以使蛋白质变性能够杀菌消毒但高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜阻止其进入细菌体内难以将细菌彻底杀死 C错误碳酸氢钠作食品膨松剂的原因是受热分解产生C O2气体D错误。

专项热练4 物质的转化

1.A 解析 电解熔融的MgC l2可制取得到金属Mg B错误应该在HC l的环境中加热蒸发得到无水FeCl3 C错误 由于蔗糖无还原性不能发生银镜

反应产生单质银 D错误。

2.B 解析 钠在空气中点燃生成过氧化钠 A错误偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝得不到氢氧化铝沉淀 C错误二氧化硅不溶于水与水不反应 D错误。

3.D 解析 FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀氢氧化铁加热分解生成氧化铁不能生成FeOA错误SiO2与稀硝酸不反应 B错误 Al2O3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀但过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠氢氧化铝加热分解生成氧化铝偏铝酸钠加热得不到氧化铝 C错误 NH3与稀硝酸反应生成硝酸铵溶液硝酸铵溶液与NaOH溶液反应生成一水合氨一水合氨加热分解生成NH3 D正确。

4.B 解析 SiO2(s)与水不反应 A错误因为Fe(s)错误NaCl(aq)

5. C 解析 S在氧气中点燃只生成二氧化硫 A错误氨气催化氧化生成NONO与水不反应 B错误碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠碳酸钠与饱和石灰水发生复分解反应生成氢氧化钠各步转化均实现 C正确铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝得不到氢氧化铝 D错误。

6. C 解析 Fe与氯气反应生成氯化铁 A错误 S燃烧生成二氧化硫 B错误碳酸钙分解生成C aO C aO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙 C正确NO与水不反应 D错误。

7.A 解析 常温下钠与氧气反应生成氧化钠燃烧才能生成过氧化钠 B错误铁与盐酸反应生成FeCl2 C错误硫燃烧只能生成SO2 D错误。

8. C 解析 氮气与氧气放电生成一氧化氮 A错误硫与氧气反应生成二氧化硫 B错误二氧化硅不溶于水也不与水反应 D错误。

9.B 解析 该反应为吸热反应 A错误过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质原理不相同 C错误 由图示可知二氧化碳与氢气合成甲醇的原子利用率不是100% D错误。